实验四 醋酸解离常数的测定.ppt

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1、实验四醋酸解离常数的测定无机化学基础实验3.加深对醋酸解离度，解离常数和溶液浓度的理解。1.测定醋酸的解离度和解离常数。2.学习使用pH计，了解pH值与[H+]浓度的关系。一、实验目的HAc(aq)⇌H+(aq)+Ac-(aq)Ka⊖=[H+][HAc][Ac-]=(C)2C-C=C21-二、实验原理酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在0～14的pH值范围内使用。电位测定法，是通过测量浸在水溶液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电位取决于周围溶液的

2、pH）和精密电位计（主体，最好的pH计可分辨出0.005pH单位）三部分组成。【酸度计的使用】pHs-25型酸度计使用E-201-C-9复合电极进行测量，测量值精确度是0.1。操作步骤如下：1.安装与校正②将电源的插头小心插到电源插口内，调节仪器零点(pH=7.0)；将复合电极的插头插到电极插口内，并夹在电极夹子上。①将复合电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，浸泡在3mol/L的氯化钾溶液中数小时。③接通电源，指示灯亮；调节“选择”旋钮至pH档，并测量被测溶液的温度。④调节温度补偿旋钮到被测溶液的温度值。2.仪器的定位选择预先

3、配制好的标准缓冲溶液作为校正溶液，采用两点校准法。即选择两种标准缓冲液：一种是pH≈7标准缓冲液，第二种是与被测溶液pH接近的pH≈9标准缓冲液或pH≈4标准缓冲液。①向小烧杯内倒入已知pH值的标准缓冲溶液。②将蒸馏水洗净的复合电极，用吸水纸条仔细吸干，插入缓冲溶液中，并轻轻摇动，同时观察读数表上的示数。③将“选择”开关置于相应的pH范围（“0-7”或“7-14”），调节“定位”旋钮，使示数为该温度下标准缓冲溶液的pH值，保持示数稳定为止。④将电极上移，移去标准缓冲溶液，用蒸馏水洗净电极头部，并用滤纸条将水吸干。注意：仪器定好位，测量时

4、不得再转动“零点”旋钮和“定位”旋钮。3.测量pH①将已洗净的电极插入待测溶液中，轻摇烧杯。②置“选择”开关于被测溶液的可能pH值范围档。③待指针稳定后的示数，即为待测溶液的pH值。三、实验内容1.醋酸溶液浓度的测定以酚酞作指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液标定CH3COOH的准确浓度，把结果填入下表。滴定序号IIIIIINaOH溶液浓度(mol/L)HAc溶液的用量(ml)NaOH溶液的用量(ml)HAc溶液浓度mol/L测定值平均值2.配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量管分别取25.00mL、5.00mL、2.50mL测得准确浓

5、度的HAc溶液，分别加入三个50mL容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。3.测定醋酸溶液的pH，计算醋酸解离平衡常数把以上三种不同浓度的HAC溶液分别加入三只洁净干燥的50mL烧杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它的pH，记录数据和温度，计算电离度和电离平衡常数，数据填入下表：