氧化反应和还原反应的区别.ppt

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1、1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑3、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑5、2Cu+O2=2CuO6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl8、CO2+H2O=H2CO37、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑复分解置换分解分解化合复分解置换化合△△△△2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO47、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置换复分解化合分解1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl5、2Cu+O2=2Cu8、CO2+H2O=H2CO

2、33、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑△△△氧化还原氧化氧化氧化还原还原还原思考与交流1、请分析以上几个反应有何共同特点，把它们归为氧化还原反应的依据可能是什么？提示：标出化合价观察2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO47、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置换复分解化合分解1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl5、2Cu+O2=2Cu8、CO2+H2O=H2CO33、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑△△△氧化还原氧化氧化氧化还原还原还原思考与交流2、氧化反应

3、和还原反应为什么一定是同时发生的？例：2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧变为铜，发生了还原反应；同时C得氧变为CO2，发生了氧化反应。高温所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+10+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低

4、，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应小结有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O从化合价升降角度分析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）△[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没

5、有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl化合

6、价变化本质原因的分析+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子HCl+17+1+1+17HClδ+δ-H2+Cl2==2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原

7、反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3CBD小结作业布置P38-P396