第3课时 物质的分类、盐的化学性质1.ppt

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1、人教版九年级下册第3课时物质的分类、盐的化学性质在前面我们学习了生活中几种常见的盐及碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，这节课我们再在这基础上来学习盐的有关性质及分类。新课导入阅读归纳请同学们阅读课本P114附录I找出常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。新课推进归纳总结1.常见的酸大多溶于水；2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；4.盐酸盐(也称氯化物)不溶于水的只有AgCl;5.硫酸盐不溶于不的只有B

2、aSO4；微溶于水的有：CaSO4、Ag2SO4；6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的溶于水，MgCO3微溶于水，其余都不溶于水。提出问题上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？交流讨论学生分组讨论，交流归纳盐的哪些化学性质归纳总结盐的化学性质有：1.盐+金属→盐+金属如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2反应必须满足的条件：①参加反应的盐必须溶于水；②“前换后”(或说“强换弱”)：即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属

3、能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。③K、Ca、Na在盐溶液中一般先容易与水反应。2.盐+酸→盐+酸条件：满足复分解反应的条件即可；⑴只能强酸制弱酸；⑵如果反应物和生成物中的酸性相近，则生成物中必须有沉淀。例：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(正)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(正)H2CO3+CaCl2===CaCO3↓＋2HCl(误)Na2SO4＋2HCl===2NaCl＋H2SO4(误)3.盐+碱→盐+碱条件：①反应物必须都溶于水；②生成物满足复分解反应的条件即可；

4、4.盐+盐→盐+盐条件：①反应物必须都溶于水；②生成物满足复分解反应的条件即可。例：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(正)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(正)BaCO3＋Na2SO4===BaSO4↓＋Na2CO3(误)NaOH+KCl==NaCl+KOH(误)随堂巩固练习依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生？能的请完成化学方程式，并说明理由。⑴Zn+CuCl2—⑵Fe+AgCl—⑶K+CuSO4—⑷MgCl2+Zn—⑸BaCl2+HNO3—⑹BaC

5、l2+H2SO4—⑺AgNO3+HCl—⑻K2CO3+HCl—⑼BaCl2+KOH—⑽Mg(OH)2+CuCl2—⑾NaOH+CuSO4—⑿K2CO3+Ca(OH)2—⒀BaCl2+Na2CO3—⒁CaCO3+Ba(NO3)2—阅读讨论请同学们阅读课本P76并讨论相关问题。1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？3.在单质中，按性质的差异把它们分成几类？4.在化合物中，可以按组成、结构等差异把它们分成几类？【归纳总结】本节课我们学习了盐的溶解性、盐的

6、化学性质；物质按不同组成、结构等进行分类的方法。课堂小结第3课时物质的分类、盐的化学性质一、盐的化学性质1.盐+金属→盐+金属反应发生条件：①参加反应的盐必须溶于水；②“前换后”(或说“强换弱”)：即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。③K、Ca、Na在盐溶液中一般先容易与水反应。2.盐+酸→盐+酸反应发生条件：满足复分解反应的条件即可；3.盐+碱→盐+碱反应发生条件：①反应物必须都溶于水；②生成物满足复分解反应的条件即可；4.盐+盐→盐+盐反应发生条件：①反应物必须都溶

7、于水；②生成物满足复分解反应的条件即可。二、物质的分类板书设计1.从教材习题中选取，2.完成练习册本课时的习题.布置作业劳动教养了身体，学习教养了心灵。——史密斯