2019年高中化学专题4第一单元第二课时硫酸的制备和性质随堂基础巩固苏教版.doc

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1、2019年高中化学专题4第一单元第二课时硫酸的制备和性质随堂基础巩固苏教版1．下列对硫酸生产中化学反应原理的分析不正确的是(　　)A．硫酸生产中涉及的反应全部是氧化还原反应B．硫酸生产中在接触室中进行的反应为：2SO2＋O22SO3C．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全D．将硫铁矿粉碎的目的是为了增大与氧气的接触面积解析：硫酸生产中SO3的吸收属于非氧化还原反应。答案：A2．下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是(　　)A．HCl　HI

2、　H2B．H2S　CO2　H2C．H2　SO2　HClD．NH3　N2　H2解析：A中HI、B中H2S都有较强的还原性，不能用浓H2SO4干燥，A、B被排除。D中NH3能与H2SO4反应，不可用浓H2SO4干燥，排除D。SO2不与H2SO4(不论浓、稀)发生反应，可用浓H2SO4干燥。答案：C3.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是(　　)A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水解析：在两种溶液中都

3、存在吸水与水分的蒸发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2mol/L稀H2SO4中以水分蒸发为主，质量减小。答案：B4．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．NaCl―→Na2SO4D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3解析：反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C＋2H2SO4(浓)CO2＋2S

4、O2＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变。答案：A5．(1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO2外，还有氢气产生，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)

5、用过量的铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2少于0.1mol，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6、________________________________________________________________________；而乙同学认为产生SO2为0.1mol，理由是___________________________________________________________________________________________________________，__________________________________________________

7、______________________(填“甲”或“乙”)说的更有道理。解析：由于Cu、Zn的金属活泼性不同，所以Cu、Zn与浓硫酸反应的产物有所不同，Zn比较活泼，会与稀硫酸反应，而Cu与稀硫酸不反应。答案：(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当0.2molH2SO4全部反应时才生成0.1molSO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应　由于加热时间足够

8、长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止　甲