优化方案化学课件(人教版必修2)：第1章第1节第2课时卤族元素 核素.ppt

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1、第2课时　卤族元素　核素课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第2课时课前自主学案学习目标1.了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构的特点。2.了解卤素单质的物理性质和化学性质。3.了解核素和同位素的概念及原子的表示方法。学习目标课前自主学案一、卤族元素1．原子结构及特点(1)原子结构示意图自主学习(2)不同点：核电荷数不同，____________不同、___________不同。(3)递变性：随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐_________，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_________。思考感悟1．由F、Cl、Br、I的原子结构推测它

2、们得失电子能力的异同。电子层数原子半径增多增大减弱【提示】(1)最外层都有7个电子，所以都易得电子；(2)从F→I，电子层数逐渐增多，得电子能力逐渐减弱。2．物理性质(单质)单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态_______色气体黄绿色气体_______色液体紫黑色固体密度逐渐_______熔、沸点逐渐_______浅黄绿深红棕增大升高3.化学性质(1)与H2反应减弱减弱(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层____________，下层_______2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐_______

3、静置后，液体分层，上层____________，下层__________2KI＋Cl2===2KCl＋I2静置后，液体分层，上层_____________，下层_________2KI＋Br2===2KBr＋I2接近无色橙色接近无色紫色接近无色紫色减弱思考感悟2.请写出两个离子方程式以证明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞I2。【提示】Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Br2＋2I－===I2＋2Br－二、核素1．原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似__________相加，所得的数值叫做_______

4、__。质量数(A)＝__________(Z)＋__________(N)。2．把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为________。一种原子即为一种核素。质子数相同而__________不同的同一元素的不同原子互称为__________。整数值质量数质子数中子数核素中子数同位素例如，是三种不同的________，它们互为_________，它们都属于氢元素。思考感悟3．为何原子的种类大于元素的种类？【提示】许多元素存在同位素，所以原子种类大于元素种类。核素同位素1．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A．单质的密度依次增大(Br2除外)B．单质的

5、熔、沸点依次升高C．Cl2可从KI溶液中置换出I2D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2自主体验解析：选D。在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而不是与NaCl反应。F2与水反应的化学方程式为：2F2＋2H2O===O2＋4HF。2．医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病(AIDS)。关于14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．与C60是同种元素构成的不同单质D．与12C、13C是碳元素的三种同位素解析：选D。原子结构决定其性质，14C

6、、13C、12C是碳元素的三种同位素，化学性质几乎完全相同，选项A错误，选项D正确；14C中子数为14－6＝8,14N中有7个中子，所以选项B错误；14C是一种核素，C60是一种单质，所以选项C错误。3．(2011年长沙高一检测)长征2号F火箭承担运载“神七”的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号F火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是()A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T是相同元素构成的不同单质D．它们都是强还原剂解析：选D。氢元素在氕化锂、氘化锂、氚化锂中均为－1价，化学反应中化合价升高，故三者均为强还原剂。而H、D

7、、T之间质子数相同、中子数不同，互称为同位素。课堂互动讲练1．相似性要点一卤素单质的性质的相似性、递变性和特性2．递变性(1)氧化性与还原性(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应(2011年长沙高一检测)下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深