第二节元素周期律AB.ppt

《第二节元素周期律AB.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节元素周期律第二课时第二节元素周期律一、原子核外电子的排布12氢氦120.371.22+10原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径10-10m主要化合价请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？0.037二、元素周期律345678910锂铍硼碳氮氧氟氖LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.890.820.770.750.740.71+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径10-10m最高正化合价或最低负化合价1

2、112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.431.171.101.020.99+1+2+3+4-4+5-30原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径10-10m化合价2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-11、核外电子排布的周期性3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数

3、目由1个增加到8个，而达到稳定结构1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构一些元素原子半径规律性变化示意图2、原子半径的周期性⑷对于同种元素：①阴离子半径>原子半径>阳离子半径②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径变小增大越小越小越大。⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑶对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径2、原子半径的周期性

4、练习1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)r(Cl-)>r(F-)>r(F)2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+、Na+、K+S2-、O2-、F-Al、Si、PB、C、NBA3、元素化合价的周期性①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；③氟

5、无正价。3、元素化合价的周期性小结：元素的原子结构和最外层电子数、化合价及原子半径的变化规律原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化最高或最低化合价的变化1~2112——+103~10+1+5-4-1011~18结论231818+1+7-4-10随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化大→小大→小元素主要化合价的周期性变化科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液

6、变红。实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象反应很剧烈，产生气泡，放出大量热。反应产生气泡，放出大量热。化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑4、元素性质的周期性Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑∆Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱金属性Na>Mg>Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na>Mg>Al原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与

7、H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si

8、O4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子