13-3晶体结构与性质.ppt

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1、第3讲晶体结构与性质基础盘点一、晶体的常识自我诊断1.下列叙述正确的是（）A.固态物质一定是晶体B.冰和固体碘晶体中相互作用力相同C.晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列D.凡有规则外形的固体一定是晶体解析固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性：有规则的几何外形、有各向异性、有固定的熔点。B中冰中除范德华力外还含有氢键，而碘中只有范德华力。所以，A、B、D都错误，只有C正确。答案C2.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比为()A.1∶1∶2B.2∶3∶

2、1C.2∶1∶1D.1∶3∶3C基础回归1.晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒排列结构微粒排列性质特征自范性熔点异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的科学方法对固体进行实验周期性有序无序有无固定不固定各向异性各向同性熔点X射线-衍射2.得到晶体的途径(1)。(2)。(3)。3.晶胞(1)概念描述晶体结构的。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有。②并置：所有晶胞排列、相同。熔融态物质凝固气态物质冷却不经液态直接凝固溶质从溶液中析出基本单元任何间隙平行取向方法归纳晶胞中粒子数目的计算——均摊法如

3、某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。①长方体（正方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算位置计算方法位于顶点同为8个晶胞所共有，粒子属于该晶胞位于棱上同为4个晶胞所共有,粒子属于该晶胞位于面上同为2个晶胞所共有，粒子属于该晶胞位于内部整个粒子都属于该晶胞②非长方体（正方体）晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占1/3。（1）具有规则几何外形的不一定是晶体；（2）在使用“均摊法”计算晶胞中微粒个数时要注意晶胞的形状，如六棱柱晶胞中,顶点、侧棱

4、、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。误区警示二、四种晶体的比较自我诊断3.下列关于晶体的说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析在原子晶体中构成晶体的粒子是原子，在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子，在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故选项B错误；晶体的熔点一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大，晶体硅

5、的熔点（1410℃)要比金属钨的熔点（3410℃）低，而金属汞的熔点（常温下是液体）比蔗糖、白磷（常温下是固态，分子晶体）等低，所以选项B、C、D不正确。答案A4.有下列八种晶体：A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.铝H.金刚石以上晶体中：（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。（2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。解析在题

6、项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶（由Si原子和O原子构成）；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩;属于离子晶体的是：MgO（由Mg2+和O2-组成）、NH4Cl（由NH和Cl-组成）；而Al属于金属晶体，金属的导电是靠自由电子的移动并不发生化学变化，但金属熔化时金属键就被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间作用力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。答案（1）AAEHE（2）BFDE（3）GBDEAH基础回归类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子、粒子间的相互作用力硬度较小很大有的很大，有

7、的很小较大分子分子间作用力原子共价键金属键金属阳离子自由电子阴、阳离子离子键熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物（SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼),部分非金属化合物(如SiC、SiO2）金属单质与合金（如Na、Al、Fe、青铜）金属氧化物

8、（如K2O、Na2O）、强碱（如KOH、NaOH）、绝大部分盐(如NaCl)特别提醒（1）原子晶体的熔点不一定比离子晶体高,如MgO的熔点为2852℃,石英的熔点为1710℃。（2）金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。要点精讲要点一晶体类型的判断1.依据组成晶体的粒