【化学】3.1《物质的检验》课件1(新人教版选修6).ppt

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1、第三单元物质的检测课题一物质的检验物质的检测——检测物质的组成元素和结构（官能团）。——检测某组分（元素）的准确含量。——测定物质的内部结构。定性检测定量检测结构测定思考与交流2、冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在，该检测是属于定性检测还是定量检测。1、试从我们学习过的化学知识及生活常识中，举例说明物质的性质与物质的组成、结构、存在状态等有关。1．H2O2和H2O,分子组成不同，性质不同；金属和其合金，浓硫酸和稀硫酸，物质成分不同，性质不同；金刚石和石墨，有机物的各种同分异构体，其结构不同，性质不同；另外，物质的性质与其聚集

2、状态也有关系，如溶液和胶体、悬浊液、乳浊液的性质不同。2．供暖锅炉用水经常检验水质软化的程度，是为了避免在锅炉中产生较多的水垢，浪费燃料；防止锅炉水垢沉积过多引起锅炉爆炸。需要经常定量检测水中Ca2+、Mg2+的含量。课题一物质的检验科学探究1、市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试用实验证明。2、有四种白色粉末，已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4。试设计实验鉴别它们。实验方案设计与记录(1)列表法样品1样品2样品3样品4加蒸馏水蓝色溶液无色溶液CuSO4NaCl、BaCl2、Na2CO3加稀盐酸有气体产生Na2CO3无气体产生NaCl、

3、BaCl2加稀硫酸无沉淀产生NaCl生成白色沉淀BaCl2(2)树状图表法（一）检验方法1、化学方法：利用特征反应鉴定2、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物质的某种物理性质或化学性质达到检测的目的。色谱分析质谱红外光谱核磁共振波谱（二）常见物质检验的一般程序与思路1、固态物质的检验待检物质观察固体颜色初步区分加水溶解看溶解性根据特征反应检验2、溶液的检验待检溶液加酸碱指示剂（紫色石蕊试液）根据颜色变化分组根据特征反应检验3、无机气体的检验（必须掌握）O2:用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木条插入试管或集气瓶中；木条复燃H2:点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的

4、小烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成NH3:(1)用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。（2）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，打开玻璃片；有白烟生成CO2:通入澄清石灰水；石灰水变浑浊SO2:(1)通入澄清石灰水；石灰水变浑浊(2)通入品红溶液；品红褪色H2S:(1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验；试纸变黑色(2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成CO:通过灼热的氧化铜，反应产物通入澄清石灰水；黑色粉末变成光亮的红色，石灰水变浑浊NO:向待检气体中通入空气；无色气体变红棕色NO2与溴蒸气（红棕色）(1)AgNO3溶液：没有明显现象为NO2;有浅黄色沉淀生成的为溴蒸

5、气(2)蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气(1)加入盐酸，有无色气体生成，将气体通入品红溶液中，溶液褪色(2)加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，生成刺激性气味的气体（三）常见阴离子的检验Cl-:先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；有白色沉淀出现SO42-:先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀出现SO32-(四)常见阳离子的检验Ag＋:加入盐酸有白色沉淀产生，取少量沉淀，加入浓氨水中即溶解，再加稀硝酸，白色沉淀又重新生成。Al3＋:加入氨水，有白色絮状沉淀生成。该沉淀能分别溶于氢氧化钠溶液和盐酸，但不

6、溶于氨水（五）常见阳离子的检验Fe3＋:1．加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成2．用盐酸酸化，加入KSCN溶液，溶液呈血红色。NH4＋:加入浓NaOH溶液，微热。生成有刺激性气味的、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。Na＋、K＋:焰色反应注意：1、对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应互不干扰，则只需取样一次，然后逐级检验。2、对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应有干扰，则需先利用沉淀反应使离子分离，然后分组检验