2019-2020年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体练习鲁科版选修3.doc

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1、2019-2020年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体练习鲁科版选修3夯基达标1离子晶体不可能具有的性质是(　　)A．较高的熔、沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎2在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为(　　)A．十二面体　　　　　　　　　B．正八面体C．正六面体　　　　　　　　　D．正四面体3NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是(　　)物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子间距离/10－10m2.313.182.10A．①＞②＞③　　　　　　　　　B

2、．③＞①＞②C．③＞②＞①　　　　　　　　　D．②＞①＞③4下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是(　　)A．可溶于水　　　　　　　　　B．具有较高的熔点C．水溶液能导电　　　　　　　　　D．熔融状态能导电5离子晶体通常具有的性质是(　　)A．熔点、沸点都较高，难于挥发B．硬度很小，容易变形C．都能溶于有机溶剂而难溶于水D．密度很小6下列指定微粒的个数比为2∶1的是(　　)A．Be2＋离子中的质子和电子B.H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子7下面的图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分

3、结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是…(　　)A．图1和图3　　　　　　　　　B．图2和图3C．图1和图4　　　　　　　　　D．只有图18如图是CsCl晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)A.g·cm－3B.g·cm－3C.g·cm－3D.g·cm－39下面列出的是一些离子晶体空间结构示意图(○阴离子，●阳离子)：用M和N分别代表阳离子和阴离子，分别写出各离子晶体的化学式：A：__________　B：__________　C：__________　D：__________10

4、．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有__________。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如上图所示，请改正图中错误：____________________。(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：___________________

5、_____________________。能力提升11某离子化合物DxEC6，晶体结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部，阴离子EC位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x值为(　　)A．1　　　　　　　　　B．2C．3　　　　　　　　　D．412已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能(kJ·mol－1)橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答下列问题：(1)橄榄石和云母晶出的顺序是__________。(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是__________。(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为__

6、________，硬度大小为__________。13(1)中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最临近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1)。(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子个数之比。参考答案1解

7、析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。答案：B2解析：认真观察NaCl晶体的一个晶胞，并且发挥空间想象能力，不难得出所得空间构型为正八面体。答案：B3解析：离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量。晶格能∝，即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。故