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1、2019-2020年高三化学二轮复习考点突破34金属的腐蚀和防护（含解析）1、铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ）A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀【答案】A【解析】在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝作负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。判断原电池正负极的方法(1)根据原电池两极材料：较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。(2)根据电子或电流流向判断，电子流出极为负极，电子流入极为正极，电流流向正好相反。(3)
2、根据内电路离子迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。(4)根据电极附近的反应现象判断：一般质量减小的为负极，质量增加的为正极。2、下列说法中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．1molN2的质量是14gC．标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L【答案】C3、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．AlB．FeC．CuD．Ag【答案】A4、有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均
3、不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是（ ）A．B不可能NaHCO3溶液B．F为AgNO3溶液C．D不可能是镁或铝的盐酸盐D．A为氨水，E为硫酸【答案】A5、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正
4、确的是( )A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3【答案】B【解析】还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。图中AB线段表示I-的变化情况,氧化I-需氯气1mol,则I-为2mol;BC线段表示Fe3+的变化情况,氧化Fe2+需氯气2mol,则Fe2+为4mol;DE线段表示Br-的变化情况
5、,氧化Br-需氯气3mol,则Br-为6mol。当通入Cl22mol时,氧化的I-和Fe2+均为2mol,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,则B错误。6、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CaCO3C．CuO→CuD．SO2→SO3【答案】C7、下列离子方程式中，正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H2OAl(OH)3↓+OH–D．电解饱和食盐水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑【答案】B8
6、、下列各容器中盛有海水，铁（不纯）在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）A．（2）>（1）>（3）>（4）B．（4）>（3）>（1）>（2）C．（4）>（2）>（1）>（3）D．（3）>（2）>（4）>（1）【答案】C【解析】(2)(3)(4)实质均为原电池装置。（3）中铁作正极，被保护；（2）、（4）铁作负极，均被腐蚀，但相对来说铁和铜的金属活动性比铁和锡的活动性差别大，因此铁-铜原电池被腐蚀得快；（1）中因铁不纯发生微原电池反应9、下列保护材料的措施中不正确的是( )A.将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实,防止快餐杯被腐蚀B.将自行车的铁链条涂上植物油,防止链条被腐蚀C.将埋在地
7、下的铁水管缠上废铜丝,防止水管被腐蚀D.将待埋在地下的木桩先用火将表面烧焦,防止木材被腐蚀【答案】C【解析】铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池,加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭,木炭的化学性质比较稳定,不易腐烂。10、铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为:4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O.如图为一放在水槽中的铁架,水位高度如图所示.最容易生锈的铁架横杆是（ ）A.①B.②
