2019-2020年高二化学第二次月考含答案.doc

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2019-2020年高二化学第二次月考含答案可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg:24Al:27S：32P：31Cl：35.5Fe:56Cu:64Zn:65Mn:55一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫以石墨烯研究获得xx年度诺贝尔物理学奖。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子构成的的二维蜂窝状晶格结构（如图所示）。石墨烯是现在已知的最牢固的一种碳质新材料，有极佳的导电、导热性。下列说法正确的是（）A．石墨烯是一种有机物B．石墨烯中碳原子间以共价键结合C．石墨烯具有和乙烯相同的性质D．12g石墨烯中约含6.02×1023个e-2、下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H+、2H2、3HB．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫3、下列表示正确的是（）①次氯酸的结构式为：H—Cl—O②丙烷的分子球棍模型示意图：③H2S分子的比例模型④在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为A．①④B．①②④C．②③④D．②③4、下列说法正确的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖5、下列能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．K+、Na+、NO3—、ClO—B．Fe3+、H+、I—、HCO3—C．NH4+、Ag+、OH—、Cl—D．Fe2+、Mg2+、SO42—、MnO4—6、下列物质中含有非极性键的分子是（）A．Na2O2B．CH4C．N2D．CO27、关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（） A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NAC．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NAD．标准状况下，1molSO3含有的分子数为NA9、下列叙述正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．阳离子都只有氧化性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Z2>B2>A3+D．X2+是XO4—的还原产物二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11、下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）C原子结构A．B．C．1s22s22p3D．12、在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。B．若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。C．若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D．若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等13、有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为 。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是（）A．有机物A分子所有碳原子杂化形式有：sp3和sp2两种B．有机物B的化学式为C6H8C．有机物B的一氯取代产物有4种D．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同14、NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－的是（）A．AgNO3和HNO3混合溶液B．FeCl2和KSCN混合溶液C．KMnO4和H2SO4混合溶液D．KI和淀粉混合溶液15、下列实验设计或实验操作中，正确的是（）图2图1A．铜与浓硝酸反应制取NO2可采用图1装置：B．图2实验装置设计正确，该装置可实现石油的分馏C．分离乙酸和乙醇溶液：不能用分液漏斗进行分离D．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中16、碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：(1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2)2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(3)2HI=H2+I2下列说法正确的是（）A．反应(1)中SO2氧化性比HI强B．循环过程中不需要补充H2OC．循环过程H2O作催化剂D．循环过程中产生1molH2的同时产生0.5molO217、对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（）A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高18、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+19、稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（）A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑20、向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（）A．无法计算确定B．0.50molC．0.25molD．0.60mol第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（共5题，50分）21、（4分）用36.5%(ρ=1.18g/mL)的浓盐酸配制100mL2mol/L的盐酸。（1）经计算，需用浓盐酸的体积 （2）在此实验中，使用的主要仪器有下列的A.50mL容量瓶B.天平C.酸式滴定管D.烧杯E.胶头滴管F.100mL容量瓶G.玻璃棒22、（6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                                                   ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                                        ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，KMnO4的理论产量为                     。23、（10分）在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30ml同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末。有关数据见下表。实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/ml280336336⑴甲组实验中，盐酸___（填“过量”、或“不足量”），乙组实验中，盐酸___（填“过量”、或“不足量”），⑵选择合适数据，可求得的盐酸物质的量浓度是___。(3)选择合适数据，可计算出镁铝的物质的量之比为___。(4)丙组实验后，向容器中加入一定量1.00mol·L—lNaOH溶液，恰好使铝元素全部以A1O2—形式存在，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中NaCl的物质的量为24、（16分） 有A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的氢化物在常温下为液体，E的族序数与周期序数之差为4。（1）C在元素周期表中的位置。（2）化合物CA4E化学键的类型是（3）元素B和C元素形成的晶体结构如图，该晶体硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。则该晶体的化学式为，属于晶体。（4）由A、B两种元素可以形成很多种分子，其中某些分子的空间结构可能是（选填序号）。abcd此外，由A、B两种元素形成的另一种气体分子X，其密度是相同状况下H2密度14倍，且X可以发生以下系列转化。其中Y、R是生活中常见的两种有机物。XYZRTH2O催化剂O2Cu△O2催化剂△请写出：X→Y的化学反应方程式：Y→Z的化学反应方程式：Y+R→T的化学反应方程式：25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_____；（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤 分离并净化。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分。（3）B中试剂为。（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成。.（5）各装置连接顺序为e→→j。(填字母序号)（6）装置C中碱石灰的作用是，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是。（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。xx年东山高级中学高二（下）第二次月考化学答题卡21、（4分）（1）（2）22、（6分）（1）                                                                   ； （2）                                                        ；（3）                    。23、（10分）⑴___，___，⑵___。(3)___。(4)24、（16分）（1）。（2）（3），。（4）。X→Y：Y→Z：Y+R→T：25、（14分）（1）_____；（3）。（4）。（5）（6），。（7）。xx年高二（下）第二次月考化学试卷评分标准：一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910选项BBCBACADAB二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号11121314151617181920选项CDDACDADBC第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 21、（4分）（1）16.95mL(2分，有效数字错不给分，单位不写扣1分)（2）CDEFG（漏选得1分，多选不得分）22、（6分）.（1）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O(2分，没有配平不得分)（2）3MnO42―+4H+=MnO2↓+2MnO4―+2H2O(2分，没有配平不得分)（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3MnO2――――――2KMnO43×87            2×1582.5g×80%        m(KMnO4)m(KMnO4)=2×158×2.5g×80%/(3×87)=2.4g。（单位不写扣1分，写2克不得分）23、（10分）(1)过量（2分）；不足量（2分）（2）用乙的数据，可得c(HCl)=1mol·L-1（2分，写1.0mol/L也得分，单位不写扣1分）（3）用甲的数据，n(Mg)∶n(Al)=1∶1。（2分）（4）由0.459g合金，可算出其中n(Mg)=n(Al)=0.009mol，当加NaOH溶液使合金中的A1全部转化为NaA1O2，并使Mg2+刚好沉淀完全时，混合体系中有：Mg(OH)2、NaA1O2和NaCl。由氯元素守恒知n(NaCl)=n(HCl)==0.03mol（2分，单位不写扣1分）24、（16分）（1）第二周期ⅤA族（2分，错一处，不得分）（2）离子键和共价键（2分，对一个得1分，离子键和极性共价键也得2分，配位键和离子键得1分）（3）C3N4（2分）原子（2分）【提示：图示为网状结构,硬度超过金刚石晶体,氮化碳晶体为原子晶体,每个C和4个N形成共价键，每个氮原子与三个碳原子相连，以所碳氮化碳的化学式为C3N4】（4）cd(2分，少选得1分，多选不得分)（5）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(2分，条件不写扣1分)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分，条件不写扣1分)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2分，条件不写扣1分)25、（14分）（1）CO32－+Cu2+=CuCO3↓（2分）（3）无水硫酸铜固体（2分）（4）装置C中澄清石灰水变混浊（2分，如果没有写“装置C，扣1分”）（5）f→a→b→d→c→g→h（2分，或者a、b可以互换；g、h可以互换）（6）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分）；将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收（2分）（7）1－（2分）(或者：或者)