第2课时 氨与铵态氮肥.ppt

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1、第2课时氨与铵态氮肥思考：硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪些氮肥？铵盐有哪些性质？3.掌握氨气的实验室制法。（重点）1.认识氨的溶解性，与水的反应以及氨的还原性。（重点）2.认识铵盐的受热分解、与碱的反应。（重点）一、氨气1.物理性质颜色气味状态密度溶解度常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气无色刺激性气体0.771g·L-1极易溶于水密度比空气小喷泉实验使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内挤压滴管的胶头，打开止水夹烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色实验原理实验操作实验现象实验成功的关键

2、：①装置气密性好②烧瓶要干燥③气体要充满烧瓶氨水中滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？【思考与交流】2.化学性质（1）与H2O反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（一水合氨）氨水的成分：三分子：NH3、H2O、NH3·H2O三离子：NH4+、OH-、H+一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？【提示】不对。一水合氨是弱碱，因此氨水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。检验氨气【思考与交流】（2）与酸反应——与浓盐酸实验实验现象原

3、因结论分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生大量白烟注意：（1）请用玻璃棒蘸取浓溶液后迅速盖好瓶塞（2）两根玻璃棒在通风口处相互靠近浓氨水与浓盐酸易挥发出NH3和HCl,反应生成NH4Cl固体NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4NH3+HNO3====NH4NO3实质：NH3+H+====NH4+大量白烟用于检验氨气是否收集满或者输送氨气的管道是否泄漏【想一想】氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。（3）NH3的催化氧化（3）NH3的催化氧化注意

4、：（NH3在空气中反应）①反应条件：催化剂、高温②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化4NH3+5O2======4NO+6H2O高温催化剂氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料制冷剂二、铵盐的性质铵盐的性质实验现象结论（化学方程式）加热NH4Cl加热NH4HCO3与碱反应NH4Cl====NH3↑+HCl↑NH3+HCl====NH4Cl△固体分解，在试管口处有白色固体生成NH4++OH-====NH3↑+H2O△产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体固体分解，生成的气体使澄清石灰水变浑

5、浊NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O△检验NH4+的方法！归纳：铵盐的性质2.化学性质①铵盐受热易分解②铵盐和碱溶液反应产生氨气1.物理性质：白色晶体，易溶于水【想一想】1.如何检验NH4+？取少量试液于试管中，加NaOH溶液后，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中有NH4+。【提示】2.怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【提示】储存应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将其埋在土下以保持肥效。3.铵态氮肥能与碱性物质如草木灰等混合施用吗？【提示】不能。铵盐和碱性物质反应产生氨气。三、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)

6、2====CaCl2+2NH3↑+2H2O△1.原理2.反应装置固+固气体加热减少空气对流3.干燥试剂：碱石灰装置：4.收集装置：方法：向下排空气法5.尾气处理——防止倒吸试剂：水或稀硫酸装置：6.验满a.使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水【学与用】催化氧化氨气铵盐物理性质化学性质制备与碱反应喷泉实验与水与酸受热分解