第1-3章重点内容总结.ppt

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1、第一章气体的PVT关系重点内容小结1、理想气体的pVT关系③道尔顿分压定律②理想气体状态方程①理想气体微观模型第一章重点内容小结1、理想气体的pVT关系2、真实气体的pVT关系①气体液化及临界参数②范德华方程③压缩因子第二章热力学第一定律基本原理及公式1.热力学基本概念⑴系统和环境系统分为三类：敞开系统，封闭系统，隔离系统。系统与环境的选择不是绝对的，随着研究内容的不同，选择方法也不同，所以选取系统有一定的任意性。状态函数的数学性质1.状态函数是单值、连续、可微的函数；2.增量=末态值-始态值；3.在状态图上是连续变化的单值平滑曲线。异途同归，值变相等；周而复始，数值还原。状

2、态=定态=平衡态状态=f（宏观性质）物理量=物理性质=状态变量=状态函数一个状态函数不能确定一个状态。注意⑵状态和状态函数广度量（广度性质）—具有加和性强度量（强度性质）—不具有加和性广度量/广度量=强度量广度量强度量=广度量⑶系统的宏观性质必须同时满足④化学平衡①热平衡②力平衡③相平衡⑷热力学平衡态可逆过程的特点：①可逆过程的推动力与阻力相差无限小，其间经过一系列平衡态且进行得无限缓慢；②可逆过程结束后，系统若沿原途径逆向进行恢复到原状态，则环境也同时恢复到原状态；③可逆过程中，系统对环境作最大功（环境对系统作最小功）。第二章基本原理及公式⑸过程和途径可逆过程与不可逆过程1

3、.热力学基本概念单纯pVT变化过程①恒温过程（等温过程）②恒压过程（等压过程）③恒容过程（等容过程）④绝热过程(Q=0)⑤循环过程几种主要pVT变化过程相变；相变焓；摩尔相变焓；几个概念比相变焓。注意①恒温、恒压、时②正常相变焓③相变焓与温度的关系相变化过程化学反应化学计量数（）产物为正；反应物为负；的单位反应进度化学变化过程第二章基本原理及公式2.主要基础热数据①摩尔定容热容（）定义式注意理想气体热容与温度的关系热容的数据单原子分子双原子分子②摩尔定压热容（）标准摩尔生成焓一定温度下由热力学稳定单质生成的物质B的标准摩尔反应焓。没有规定温度，298.15K时的数据有表可查。

4、生成焓仅是相对值，相对于稳定单质的焓值等于零。稳定单质注意③标准摩尔生成焓标准摩尔燃烧焓一定温度下化学计量数的有机物B与氧气进行完全燃烧反应生成规定的燃烧产物时的标准摩尔反应焓。注意规定的指定产物不同，焓变值也不同，查表时应注意。298.15K时的燃烧焓值有表可查。④标准摩尔燃烧焓⑤摩尔相变焓摩尔蒸发焓为摩尔升华焓为摩尔熔化焓为摩尔转变焓第二章基本原理及公式3.热力学第一定律数学表达式微分式积分式定义式宏观过程恒外压过程（pamb=定值）可逆过程理想气体恒温可逆⑴热和功热和功的定义体积功与非体积功系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0。热Q的取号：功W的取号环境对系统作功，W>0

5、系统对环境作功，W<0W，Q都是过程函数，其数值与具体过程有关。定义式①状态函数，广度量②绝对值无法测定，只能求出它的变化值。③对一定量纯理想气体对定量定组成均相流体U=f（T、V）⑵热力学能定义焓是状态函数，广延量，绝对值不可得。理想气体⑶焓注意①QV能测，但不能设计过程计算（广义看）；②不能直接测量，但可以设计过程计算。定义式⑷恒容热（QV）注意①Qp能测，但不能设计过程计算（广义看）；②不能直接测量，但可以设计过程计算。定义式⑸恒压热（QP）②恒压过程适用范围真实气体、液体、固体恒压过程；理想气体任意pVT变化过程；对液体、固体压力变化不大亦适用第二章基本原理及公式4.

6、热力学第一定律的应用⑴单纯pVT变化（）①恒容过程适用范围真实气体、液体、固体恒容过程；理想气体任意pVT变化过程。④绝热过程理想气体绝热可逆过程对理想气体绝热过程,不管是否可逆该式均适用。③理想气体恒温过程可逆相变若为气相，为凝聚相若气相可视为理想气体⑵相变化（时）第二章基本原理及公式4.热力学第一定律的应用⑴单纯pVT变化（）⑵相变化（时）⑶在化学变化中对化学反应①摩尔反应焓（纯态）（非纯态）HB为反应式中任一物质的偏摩尔焓。对化学反应②标准摩尔反应焓气体的标准态压力为的理想气体，是假想态。固体、液体的标准态压力为的纯固体或纯液体。标准态的规定对化学反应③④⑤标准摩尔

7、反应焓与T的关系计算依据对化学反应最高火焰温度的计算计算依据⑥与的关系最高爆炸温度的计算第二章基本原理及公式5.节流膨胀与焦-汤效应①节流过程的特点节流过程为恒焓过程真实气体即或②焦-汤系数定义因为，所以：>0经节流膨胀后，气体温度降低（致冷）；<0经节流膨胀后，气体温度升高（致热）;=0经节流膨胀后，气体温度不变。一些主要公式的适用条件公式适用条件一些主要公式的适用条件公式适用条件第三章热力学第二定律重点内容小结热力学第一定律的本质是能量转化与守恒定律：热力学第二定律解决过程的方向与限度问题：判据的学