电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较大全.pdf

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1、1-36号元素电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较·分子结构与性质学习参考开远一中高三化学备课组周艳芳编拟族Ⅷ族IAIIAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0行周期周期表中第1列第2列第3列第4列第5列第6列第7列第8列第9列第10列第11列第12列第13列第14列第15列第16列第17列第18列元素种类纵列数第一周期原子序数1H2He（1-2号）元素符号名称氢氦2种元素电子排布式1s1电子云和原子轨道：21s(1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。电子排布图电子运动只能

2、用统计的观点来描述它在原子核外各处出现的概率——电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。S的原子轨道是球形的（右下图），原子结构能层序数越大，原子轨道的半径越大。+11+22示意图nsnp（n≥2）nd（n≥3）nf（n≥4）第二周期原子序数3Li4BeP的原子轨道（右下图）是哑铃状(或纺锤形)的，每个P能级有3个轨道，互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。5B硼6C7N8O9F10Ne（3-10号）元素符号名称锂铍P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。碳氮

3、氧氟氖21222212222232242252268种元素电子排布式1s2s1s2s1s2s2p1s2s2p1s2s2p1s2s2p1s2s2p1s2s2p能层序数n越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。电子排布图原子结构+321+422+523+624+725+826+927+1028示意图第三周期原子序数11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（11-18号）元素符号名称钠镁铝硅磷硫

4、氯氩226122622262122622226232262422625226268种元素电子排布式1s2s2p3s1s2s2p3s1s2s2p3s3p1s2s2p3s3p1s2s2p3s3p1s2s2p3s3p1s2s2p3s3p1s2s2p3s3p电子排布图原子结构+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288示意图第四周期18种原子序数19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se

5、35Br36Kr（19-36号）元素符号名称钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪22626122626322626622626812262621s2s2p3s3p3d4s221s2s2p3s3p3d4s2262651221s2s2p3s3p3d4s721s2s2p3s3p3d4s2262610122626102226261021226261022102322626102410251026电子排布式【Ar】4s1s2s2p3s3p4s2【Ar】3d4s21s2s2p3s3p3d4s【Ar】3d4s2【Ar】3d4

6、s21s2s2p3s3p3d4s1s2s2p3s3p3d4s1s2s2p3s3p3d4s4p1s2s2p3s3p3d4s4p【Ar】3d4s4p1s2s2p3s3p3d4s4p【Ar】3d4s4p【Ar】3d4s4p第五周期18种121222325152627282101102212223242526价电子排布式4s4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s4s4p4s4p4s4p4s4p4s4p4s4p37-54号电子排布图价电子第六周期32种55-86号镧系排布图第

7、七周期？种满32种原子结构+192881+202882+212892+2228102+2328112+2428131+2528132+2628142+2728152+2828162+2928181+3028182+3128183+3228184+3328185+3428186+3528187+362818887-满118号示意图锕系共价键分类分子结构与性质轴对称杂化轨道类型sp3spsp2镜面对称s-sσ键s-pσ键无机含氧酸分子酸性1、对于同一种元p-pσ键素的含氧酸来说，ABX型价层电子对互斥理论对几种分子

8、或离子的立体构型推测该元素的化合价越高，其含氧酸的酸中心原子上的孤对电子数=1/2(a-xb)a为中心原子的价电子数；x为与中心原子结合的原子数；性越强。b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数氢为1，其它原子=8-该原子的价电子数。2、含氧酸的通式2-+p-pΠ键分子或离子CO2SO2CO3CH4NH4可写成(HO)mROn，杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数R