大学化学课后习题答案第四章.doc

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1、--..--第四章电化学与金属腐蚀1.是非题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号)(1)取两根铜棒，将一根插入盛有0.1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成一个浓差原电池。()(2)金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。()(3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数Kθ的数据，随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。()(4)钢铁在大气的中性

2、或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。()(5)有下列原电池(-)Cd

3、CdSO4(1.0mol·dm-3)

4、

5、CuSO4(1.0mol·dm-3)

6、Cu(+)若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。()解：（1）+；（2）–；（3）+；（4）+；（5）–。2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)(1)在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr

7、3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。(a)Sn2+和Fe3+(b)Cr2O72-和Sn2+word可编辑.--..--(c)Cr3+和Sn4+(d)Cr2O72-和Fe3+(2)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为(a)0.1mol·dm-3HCl(b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc(c)0.1mo

8、l·dm-3Hac(d)0.1mol·dm-3H3PO4(3)在下列电池反应中Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0mol·dm-3)+Cu(s)当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为(a)5.05×10-27mol·dm-3(b)5.71×10-21mol·dm-3(c)7.10×10-14mol·dm-3(d)7.56×10-11mol·dm-3(4)电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。(a)阴极(b)阳极(c)任意一个极解：（1）b；（2）b；

9、（3）b；（4）a，b。3.填空题(1)有一种含Cl-、Br-和I-的溶液，要使I-被氧化而Cl-、Br-不被氧化，则在常用的氧化剂(a)KMnO4酸性溶液，(b)K2Cr2O7酸性溶液，(c)氯水和(d)Fe2(SO4)3溶液中应选（）为最适宜。(2)有下列原电池(-)pt

10、Fe2+(1mol·dm-3)Fe3+(0.01mol·dm-3)

11、

12、Fe2+(1mol·dm-3)，word可编辑.--..--Fe3+(1mol·dm-3)

13、Pt(+)该原电池的负极反应为（），正极反应为（）。(3)电解含有下

14、列金属离子的盐类水溶液：Li+、Na+、K+、Zn2+、Ca2+、Ba2+、Ag+。（）能被还原成金属单质；（）不能被还原成金属单质解：（1）d（2）Fe2+=Fe3++e-;Fe3++e-=Fe2+（3）Zn2+、Ag+；Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+4.写出下列化学方程式的氧化反应及还原反应的半反应式(须配平)。(1)Zn+Fe2+=Zn2++Fe(2)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+(3)Ni+Sn4+=Ni2++Sn2+(4)5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4

15、H2O解：（1）负极Zn(s)=Zn2+(aq)+2e-正极Fe2+(aq)+2e-=Fe(s)(2)负极2I-(aq)=I2(s)+2e-正极Fe3+(aq)+e-=Fe2+(aq)(3)负极Ni(s)=Ni2+(aq)+2e-正极Sn4+(aq)+2e-=Sn2+(aq)(4)负极Fe2+(aq)=Fe3+(aq)+e-正极MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e-=Mn2+(aq)+4H2O(l)5.将上题各氧化还原反应组成原电池，分别用图式表示各原电池。word可编辑.--..--解：(1)(-

16、)Zn

17、Zn2+

18、

19、Fe2+

20、Fe(+)(2)(-)Pt

21、I2

22、I-

23、

24、Fe2+,Fe3+

25、Pt(+)(3)(-)Ni

26、Ni2+

27、

28、Sn2+,Sn4+

29、Pt(+)(4)(-)Pt

30、Fe2+,Fe3+

31、

32、Mn2+,MnO4-,H+

33、Pt(+)6.参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：(1)Cl-成Cl2；(2)Pb成Pb2+；(3)Fe2+成Fe3+。再分别选择一种合适的还原剂，能够还原：(a)Fe2+成Fe；(b)Ag+成