（鲁琼专用）2020版高考化学复习第一章认识化学科学第4讲物质的量浓度及其溶液的配制课件鲁科版必修1.pptx

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1、第4讲　物质的量浓度及其溶液的配制【2020·备考】最新考纲：1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的

2、，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。考点一　物质的量浓度及相关计算(频数：★☆☆难度：★★☆)物质的量浓度及其计算的考查，一方面出现在阿伏加德罗常数题目的某个选项上，与电解质溶液结合考查溶液中微粒浓度的变化，另一方面出现在二卷工艺流程或实验题目上，定量分析所得物质的含量，复习时应在概念理解的基础上强化计算能力。1.物质的量浓度单位体积mol·L－1物质的量浓度2.溶质的质量分数溶质溶液1.溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意

3、根据化学式具体分析计算。例如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1mol·L－1。2.在利用物质的量浓度与质量分数的转换关系时，一定要注意单位的影响，所用密度的单位g·cm－3或g·mL－1。3.有关物质的量浓度的计算溶质判断：①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：NaOHH2CO3H2SO3H2SO4FeSO44.与溶液有关的守恒[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1mol。()(2)

4、从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。()(3)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1。()(4)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1。()(5)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。()×××××2.(教材改编题)[RJ必修1·P174改编]将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正

5、确的是()A.浓度为0.03mol·L－1B.从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C.稀释后的溶液中含NaOH0.6gD.从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案D3.(思维辨析题)观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？______________________________________

6、______________________________。答案5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？_____________________________________________________________________。答案1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol[A组　基础知识巩固]1.(2019·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(

7、)答案DC答案(1)＜(2)＞(3)＝【规律总结】1.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算2.溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律[B组　考试能力过关]4.(海南卷)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()答案D5.[2017·课标全国Ⅰ，26(5)改动]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化

8、剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。考点二　一定物质的量浓度溶液的配制(频数：★☆☆难度：★★☆)一定物质的量浓度溶液的配制是高中重要的定量实验，容量瓶也