高一化学必修一总复习.ppt

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1、高一化学必修一总复习粗盐的提纯分几步？粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质（泥沙）NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl回忆和思考如何除去ＮaＣl溶液中的杂质要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成沉淀、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？气体水沉淀Na2C

2、O3HCIHCI铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿搅拌大量固体出现沸点难挥发不挥发液易挥发温度计水银球处于支管口处溶液体积不超过烧瓶体积2/3投放沸石或瓷片水，低进高出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度分液漏斗四氯化碳口部活塞水碘的四氯化碳溶液紫塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应萃取碘水中的碘（酒精）？第一章第二节化学计量在

3、实验中的应用一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。符号:NA单位:mol-1，数值：约为6.02×1023科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：M常用单位：g/mol、Kg/mol四、气体摩尔体积符号Vm÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)判断

4、下列说法正误（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。（2）1摩尔气体体积约是22.4L。（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。×√××××配制一定物质的量浓度的溶液步骤计算：NaCI的质量称量：（两种情况）溶解：在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：移入100mL

5、容量瓶。洗涤：洗涤烧杯两至三次。定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。摇匀、贮存：存放于试剂瓶。实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）误差分析及讨论1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。天平的砝码生锈。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。偏低偏高偏高容量瓶内壁有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。偏低偏低无影响2、视线误差分析俯视（视线偏高）仰视（视线偏低）下列物质能导电的是___

6、_____，属于电解质的是________，属于非电解质的是_____________，①汞②液氯③食盐水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥三氧化硫⑦蔗糖⑧金刚石⑨硝酸⑩酒精①③⑤④⑥⑦⑨⑩电解质和非电解质溶液中的某些离子减少②离子反应的实质：下列物质混合有离子浓度减少吗?能否发生离子反应？1、澄清石灰水与稀硝酸2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液3、 金属镁与稀盐酸4、 氢氧化铜与稀硫酸5、大理石溶于稀硝酸在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？即离子反应发生的条件是什么？(参考上面的问题)3.复分解类型的离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质

7、）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质即弱电解质）实质是：使溶液中某些离子减少。.离子方程式的书写步骤①、写：写出化学方程式：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式单质、氧化物难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-③、删：删去两边形式相同的离子：2Ag++2Cl-==2AgCl↓④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-==

8、2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓以AgNO3与CuCl2反应为例1熟记溶解性表:2知道酸碱的强弱钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快强酸:HCIH2SO4HNO3HCIO4HBrHI强碱:NaOHCa(OH)2Ba(OH