人教版九年级下册化学第八单元_课题2_金属的化学性质.ppt

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1、2021/7/232021/7/23课件使用说明1.课件封面右下角设计有音乐开关。2.课件有六部分内容，第二部分又分为五小部分，每部分结束，点击返导航回页。3.课件使用二个视频，点击（第十三张）‘‘视频再现一’’与（第二十张）‘‘视频再现二’’，即可观看视频。返回2021/7/23导航页面回顾已知学习新知归纳小结练习巩固拓展延伸作业设计学习目标阅读答疑规律学习1探究21视频22021/7/23点燃3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO点燃回顾已知2021/7/23Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2021

2、/7/23Fe+CuSO4=FeSO4+Cu返回2021/7/23学习新知金属的化学性质2021/7/231、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序学习目标2021/7/23问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？问题2：“真金不怕红炉火”是指什么意思？答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能，不用涂油漆。答：说明金在高温时也不能与氧气反应。阅读答疑2021/

3、7/23金属与氧气的反应1.在常温下，镁和铝可以和氧气反应3.金即使在高温时也不能与氧气反应大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同2Mg+O2==2MgO点燃4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuO加热3Fe+2O2==Fe3O4点燃根据反应的难易及剧烈程度可以得出：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2.在高温时，铁和铜也可以和氧气反应返回2021/7/23探究活动一金属与盐酸、硫酸的反应实验步骤：取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸，将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验

4、。观察哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？如果有气体生成，判断生成的是什么气体？2021/7/23金属反应现象镁A1锌A2铁A3铜A4金属反应现象镁B1锌B2铁B3铜B4A组（与盐酸）B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应2、探究过程中实验操作的规范3、注意对比观察现象在探究中请按要求填好上面的两个表格返回2021/7/23视频再现一返回2021/7/232021/7/23金属反应现象化学方程式镁A1锌A2铁A3铜A4A组：（金属和盐酸的反应）产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶

5、液产生气泡，放出热量，形成无色的溶液产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液无明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2021/7/23金属反应现象化学方程式镁B1锌B2铁B3铜B4产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成无色的溶液产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液无明显变化Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B组：（金属和硫酸的反应）2021/7/231、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、、它们反应的剧

6、烈程度依次是>>.2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:.不活泼金属:.分类的依据是:.ZnFeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeCu是否与酸反应讨论得出返回2021/7/23探究活动二金属与某些化合物溶液的反应实验步骤：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜溶液中，一会取出，观察。2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。实验现象填于下面表格中2021/7/23C组：（与金属化合物溶液）

7、实验反应现象铝丝浸入氯化铜溶液中C1铜丝浸入硝酸银溶液中C2铜丝浸入硫酸铝溶液中C3返回2021/7/23视频再现二返回2021/7/23铝丝浸入氯化铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中2021/7/23实验反应现象化学方程式铝丝浸入氯化铜溶液中C1铜丝浸入硝酸银溶液中C2铜丝浸入硫酸铝溶液中C3金属与金属化合物溶液铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色没有明显变化Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）22Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl32021/7/23铝、铜、银三种金属的活动性顺序是讨论得出AlCu

8、Ag>>2021/7/23规律学习通过无数的科学探究，科学家总结出一个重要规律：