第三单元复习_ppt.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘复习课义务教育教科书（RJ）九年级化学上册物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子物质的构成知识梳理构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子原子：金属单质、稀有气体、固态非金属单质、如：Fe、Cu、Na、He、Ne、C等。分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：O2、H2、N2、H2O、CO2、C60等离子：含有金属元素的化合物，如：NaCl、KMnO4、CuSO4等。1

2、.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。原子分子离子离子例题1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.通常状况,气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙一、构成物质的微粒-分子2、分子与物质变化的关系物理变化——分子本身不发生改变；化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子3、分子的定义：分子是保持物

3、质（分子构成）的化学性质的最小粒子4、化学反应的本质原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子一、构成物质的微粒-分子延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质1、原子——是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。2、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分二、构成物质的微粒-原子1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸

4、烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为()A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小2．将50mL水与50mL酒精混合，所得溶液体积小于100mL，对此现象的解释最科学的是()A．分子之间有间隔B．分子是不断运动的C．分子具有一定的质量D．分子是由原子构成的AA例题3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是()A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质A例题原子核核外电子质子中子决定元素种类最

5、外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子3、原子结构二、构成物质的微粒-原子电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图二、构成物质的微粒-原子４.原子结构示意图3LiDC例题在原子中重要公式:①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序数②相对原子质量≈质子数+中子数原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??816铁（Fe）26??56铀(U)92

6、143??117788302692235二、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳12原子的质量×1/12=质子数+中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的

7、钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是()A．钇元素原子的中子数为39B．钇元素的质子数为51C．钇元素核外电子数为39D．钇元素核电荷数为90C例题1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子3.离子符号：阳离子：Mg2+阴离子：Cl－三、离子218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子(1)离子的形成原子：离子：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学

8、性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子不稳定(易发生化学反应)等于8（氦等于2）稳定结构）稳定（极难发生化学反应）元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系三、离子核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数