会考复习8-含硫化合物的性质及应用.ppt

《会考复习8-含硫化合物的性质及应用.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2010年会考复习8含硫化合物的性质及应用▲1.含硫化合物的性质和应用①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）②酸雨的成因和防治③硫酸的工业生产④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化baabb一、二氧化硫的物理性质无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度（与空气比较）毒性水溶性易溶于水（1：40）①描述A-E装置中的实验现象并加以解释②说明SO2在其中体现的性质1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶

2、物SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2、溴水橙色褪去SO2被Br2氧化，使溶液颜色消失。SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr3、KMnO4溶液的紫红色褪色。SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO44、品红溶液红色褪色，若加热溶液，又恢复原来的红色。SO2和有色物质结合生成无色不稳定的物质，具有漂白性60％H2SO4Na2SO3粉末石灰水溴水KMnO4溶液品红NaOH溶液H2S溶液5、产生淡黄色混浊SO2具有氧化性，将氢硫酸

3、氧化2H2S+SO2==3S↓+2H2OABCDESO2还原性酸性氧化物漂白性氧化性与H2O反应与碱反应与碱性氧化物氧化剂：O2、H2O2、Cl2、KMnO4、Fe3+、HNO3等品红（弱）SO2+H2OH2SO3（不稳定的中强酸）SO2＋CaO＝CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4SO2+H2O2=H2SO42SO2+O22SO3催化剂△二、二氧化硫的化学性质至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是A、CO2B、NH3C、NO

4、2D、Cl2将CO2气体通入BaCl2溶液（或者CaCl2）至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体就有白色沉淀产生。则通入的气体可能是A、SO2B、NH3C、NO2D、Cl2思考1：将SO2气体通入BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液？思考2：A、如何检验SO2中是否含有CO2？B、如何除去CO2中的SO2？饱和的NaHCO3溶液品红KMnO4石灰水品红几种物质漂白性比较物质活性炭HClOO3H2O2Na2O2二氧化硫漂白原理吸附色素氧化漂白化合漂白物理变化化学变化（不可逆）化学变化（可逆）变化类型思考:将含等物质

5、的量Cl2和SO2的混合气体通入潮湿的有色物质中，有色物质能否褪色？SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl三、二氧化硫的危害以及治理1、酸雨的形成：措施1：开发新能源措施2：对燃料进行脱硫处理措施4：提高人们的环保意识措施3：SO2废气回收利用2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO42、防治措施：氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)

6、2SO3+O2=(NH4)2SO4三、二氧化硫的危害以及治理2、防治措施：1.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C考题链接三、硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔工业接触法制硫酸（四个三）三种原料、三套设备、三个步骤、三个反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O===H2SO4下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白

7、布上写字而变黑2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。6、用铁制的容器盛装浓硫酸。四、浓硫酸的特性-------吸水性、脱水性和强氧化性⑴吸水性⑵脱水性常用来干燥中性气体和酸性气体如：不能干燥碱性气体如：能把有的物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去H2、CO2、HCl等NH3四、浓硫酸的特性-------吸水性、脱水性和强氧化性铁制容器可以保存或者运输浓硫酸Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2S

8、O4（浓）=CO2+2SO2+2H2O常温下与铝铁钝化（3）强氧化性四、浓硫酸的特性-------吸水性、脱水性和强氧化性上述实验中，向10mL、18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是()A、小于0.09molB、等于0.09molC、在0.09mol和0.18mol之间D