元素周期表及其应用(二).ppt

《元素周期表及其应用(二).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律元素周期表及其应用第二课时一、元素在周期表中的位置与性质的关系1.同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl同周期元素原子的相同从左往右(随着原子序数的递增)最外层电子数逐渐;原子半径逐渐;原子核对核外电子的吸引能力逐渐;失去电子的能力逐渐;金属性逐渐;非金属性逐渐。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐;酸性逐渐;氢化物的稳定性逐渐。电子层数增多变小增强减弱减弱增强减弱增强增强1.阅读教材P8表1-6,从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看,你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律?表1-6ⅦA族元素气态氢化物的

2、形成和热稳定性元素气态氢化物FClBrI形成的难易程度组成热稳定性H2与F2混合,在冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2与Cl2混合,点燃或光照时发生爆炸H2与Br2混合,加热时发生化合H2与I2混合,加热时化合,同时又分解HFHClHBrHI稳定很稳定较稳定较不稳定2.同主族：FClBrI从上往下，原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐。得电子能力逐渐，非金属性逐渐。最高价氧化物对应水化物的酸性;氢化物的稳定性.一、元素在周期表中的位置与性质的关系增加增大递减减弱减弱递减教材P82.试分析同一主族元素的金属性随元素核电荷数的增加发生的变化。LiNaKRbCs从上往下，原子的电子层逐渐，原子半径逐渐。最高价

3、氧化物对应水化物的碱性。增加增大失电子能力逐渐，金属性逐渐;增强增强递增同主族元素：FClBrILiNaKRsCs从上往下，原子的电子层逐渐增加，原子半径逐渐增大。非金属：得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性递减;氢化物的稳定性递减。金属：失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强;最高价氧化物对应水化物的碱性递增。小结利用教材P9图1-6表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律,完成下列各题。1.在图中4个箭头旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。2.在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号(放射性元素除外)。3.指出图

4、中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。4.图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给了我们什么启示?1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强CsF金属区非金属区⑴可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。⑵对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。元素周期表给我们的启示：1.利用“构－位－性”的关系指导化学学习二、元素周

5、期律和元素周期表的重要应用原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价［例1］下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是（）A．CsOH是弱碱B．它与水剧烈反应C．Cs＋具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解B1869年门捷列夫发表的第一张元素周期表2.借助元素周期表推测新的元素及其主要性质元素周期律及元素周期表的三大意义⑴学习和研究化学的规律和工具⑵研究发

6、现新物质⑶论证了量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。比较微粒半径大小的规律⑴同周期元素的原子半径从左到右渐小⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大⑷同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子价态越高，微粒半径越小。⑶核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小Na>Mg>Al>SiLiF->Na+>Mg2+>Al3+(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）Fe3+

7、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（　　）A、a>b>c>dB、b>a>d>cC、c>a>d>bD、c>d>a>b随堂反馈练习2D同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化