物质的组成与构成..ppt

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1、物质的组成与构成物质的构成1.分子(1)定义：分子是保持物质_________的_____粒子。(2)基本性质。①_________________；②_____________，且温度越高，_________；③分子之间都有一定的_____，且温度越高，分子间的__________；④同种分子的性质_____，不同种分子的性质_____。化学性质最小质量和体积都很小在不停地运动运动越快间隔间隔越大相同不同(3)相对分子质量。化学式中各原子的_____________的总和。相对原子质量【思考感悟】1.分子是保持物质化学

2、性质的唯一微粒吗？提示：分子是保持物质化学性质的一种微粒，但不是唯一微粒。对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，但对于由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是原子。2.从微观变化的角度看，水的蒸发和水的分解有何区别？提示：水蒸发是物理变化，在变化中水分子本身不变，只是水分子的间隔和运动状态发生变化，而水分解是化学变化，水分子被破坏，变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化。2.原子(1)定义：_________中的_____粒子。(2)基本性质。①质量和体积都_____。②在不断_____。③原子之

3、间有一定的_____。化学变化最小很小运动间隔(3)结构。在原子中，核电荷数=_______=___________。原子原子核(带___电)质子(带___电)_____(不带电)_________(带___电)正正中子核外电子负质子数核外电子数(4)核外电子的排布——原子结构示意图。电子层电子数原子核核内质子数(5)相对原子质量。①定义：国际上是以___________________作为标准，________________跟它相比所得到的比值，符号为___。②计算公式相对原子质量=_________________

4、__________③原子的质量主要集中在________上，相对原子质量≈________+_______。碳12原子质量的1/12其他原子的质量Ar原子核质子数中子数3.离子(1)定义：带电荷的原子(或原子团)。阳离子：带_______的离子，如镁离子_____(填离子符号，下同)、铵根离子_____阴离子：带负电荷的离子，如氯离子____、碳酸根离子______(3)离子符号表示的意义。(2)分类正电荷Mg2+NH4+Cl-CO32-一个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子【思考感悟】1.是否任何原子都是由质子、中子和

5、电子构成的？提示：不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有中子。2.离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中性？提示：由离子构成的物质中，阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等、电性相反，故离子构成的物质不显电性。3.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？提示：不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个(He是2个)，但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的最外层电子数也可以是8个。物质的组成1.元素(1)概念。具有相同_________(即核内_______)的一类原子的总称。(2

6、)在地壳中的含量。居前四位的元素为：_______________(由多到少的顺序)。核电荷数质子数氧、硅、铝、铁(3)元素符号表示的意义。①宏观：表示一种元素；②微观：表示这种元素的一个原子。如H：宏观表示_______；微观表示___________。③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示______________。如2H表示__________。氢元素一个氢原子该原子的个数2个氢原子2.元素周期表(1)原子序数：按元素原子的_________递增的顺序给元素编号，且原子序数=_________=_____

7、______。(2)每一格信息(以碳元素为例)。核电荷数核电荷数核外电子数原子序数元素符号相对原子质量元素名称【甄别·判断】1．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。()提示：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而不是“微粒”的总称。2．根据元素在元素周期表中的信息，可以确定该元素是金属元素还是非金属元素。()提示：一方面根据元素的汉字名称特点可以确定元素的属类，另一方面，根据元素在周期表中的位置，可以确定元素原子的电子层排布，据其最外层电子数，也可以确定其类别。×√3．原子得失电子变成离子时，元素的化学性质发生了变

8、化。()提示：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，原子通过得失电子变成离子时，最外层电子数发生了变化，因而其化学性质也发生了变化。√一、分子、原子和离子的联系与区别1．正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区”(1)三点提醒。①要明确分子、原子概念中“最小”的含义；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学