HCL和HAC混合液的电位滴定.ppt

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1、实验二HCl和HAc混合液的电位滴定一、方法原理强酸和弱酸混合液的滴定要比单一组份的酸碱滴定复杂，因此采用电位滴定法测定。在滴定过程中，随着滴定剂NaOH的不断加入，溶液的pH值不断在变化。因HCl是强酸，HCl组份首先被滴定，达到第一化学计量点时，即出现第一个“突跃”，此时产物为NaCl+HAc。继续用NaOH滴定，HAc与NaOH溶液定量反应，达到化学计量点时，形成第二个“突跃”，滴定产物为NaCl+NaAc。由加入的NaOH体积V和测得的pH值，绘制pH—V滴定曲线，由此曲线分别确定HCl和HAc的化学计量点，从

2、而计算混合液中HAc和HCl组份的含量。二、主要试剂和仪器⒈电位滴定计或酸度计一台。⒉电磁搅拌器。⒊NaOH溶液：0.2mol/L，邻苯二甲酸氢钾基准物。⒋HAc与HCl混合试液。⒌酚酞指示剂0.2%乙醇溶液。⒍标准缓冲溶液：0.025mol/LKH2PO4与0.0250mol/LNa2HPO4溶液等体积混合，pH为6.864。三、实验步骤⒈0.02mol/LNaOH溶液的精密配置⒉电位滴定装置及使用方法：⑴接通电源，仪器预热10～15分钟(2)校正。用标准缓冲溶液对仪器进行较正。(3)检查仪器正常后，再测液。吸取试液

3、25.00mL于100或150mL小烧杯中，用0.02mol/LNaOH溶液滴定，开始时每滴入5.00mL测定一次pH值，这样连续滴定二次。然后滴入滴定剂每间隔2mL测定相应的pH值。临近第一突跃范围，滴入NaOH每隔0.2mL测定相应的pH值。(4)加入1～2滴酚酞指示剂，继续用NaOH标准溶液滴定，加入滴定剂每隔2mL测量相应的pH值。滴定溶液呈现微红色，然后滴入少量的NaOH，多测几次即可终止实验。⒊作图和数据处理的方法⑴绘制pH—V滴定曲线。以滴定剂NaOH的V为横坐标，pH值为纵坐标作图。⑵第一突跃部分应是H

4、Cl与NaOH按化学计量量作用形成的区域，在pH—V滴定曲线上，用“三切法”作图求pHsp1，计算HCl的量。⑶第二突跃部分应为HAc与NaOH按化学计量量作用形成的区域，在pH—V滴定曲线上用“三切线”法求pHsp2，计算HAc的量。⑷“三切线”法求化学计量点的pH值介绍。以VNaOH为横坐标，对应的pH值为纵坐标，绘制pH—V滴定曲线。在滴定曲线两端平坦转折处作AB、CD两条切线，在曲线“突跃部分”作EF切线与AB及CD二线相交于P，Q二点，通过P，Q二点作PG，QH两条线平行横坐标，然后在此两条线之间作垂直直线，

5、在垂线之半“O”点处，作OO'线平行于横坐标；此“O'”点称为拐点，即为化学计量点。此“O'”点垂直相交与pH与V坐标处分别得到化学计量点的pH值和滴定剂NaOH的体积（mL）。四结果五、思考题⒈用标准缓冲溶液校正的作用是什么？2.你是否有其他方法来确定化学计量点的pH值？