2018基础化学课后习题参考答案.pdf

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1、基础化学课后习题参考答案一、判断题11.1，则1。×cH2SO41.00molLc10.50molLH2SO422.难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。×3.难挥发非电解质稀溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。√4.将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开，欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液，需要加到浓溶液液面上的压力，称为浓溶液的渗透压。×一、判断题：2×1．任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。×2．可逆反应达到平衡后，增加

2、反应物浓度会引起KC改变。√3．一个反应体系达到平衡时的特征是正逆反应速率相等。√4．催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。×5．酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。√6．在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。×7．将NH3·H2O和NaOH溶液的浓度均稀释为原来的1∕2，则两种溶液中OH-浓度均减少为原来的1∕2。√9．电离度和电离常数都能表示电离程度的强弱。×10．盐的水溶液pH=7时盐一定没水解。一、判断题3×1.AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质

3、。√2.溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。×3.难溶电解质的Ksp越小，其溶解度也越小。×4.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。×5.CaCO-82+2+3和PbI2的溶度积非常接近，皆约为10，故两者的饱和溶液中，Ca及Pb离子的浓度近似相等。√6.难溶电解质的溶度积和溶解度都是表示其溶解能力的大小。×7.向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，溶度积减小。×8.根据同离子效应，欲使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，且过量越多，沉淀越完全。√10.同类型的难溶电解质，Ks

4、p较大者可以转化为Ksp较小者，二者Ksp差别越大，转化反应就越完全。一、判断题4×1.氧化数在数值上就是元素的化合价。×2.NH4+中，氮原子的氧化数为-3；ClO-中，氯原子的氧化数为+7。×3.两根银丝分别插入盛有0.1mol·L-1和1mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥和导线将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。√4.在设计原电池时，EӨ值大的电对应是正极，而EӨ值小的电对应为负极。√5.原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。√6.标准电极电势表中的EӨ值是以标准氢电极

5、作参比电极而测得的标准电极电势值。√7.电极电势大的氧化态物质氧化能力强，其还原态物质还原能力弱。一、判断题51.配合物在水溶液中全部电离成外界离子和配离子，配离子在水溶液中也能全部离解为中心离子和配位体。()2.中心离子的配位数等于配合物中配位体的数目。()3.复盐就是配合物。（）4.配合物转化为沉淀时，难溶电解质的溶解度愈小，则愈易转化。（√）5.配离子在任何情况下都能转化为另一种配离子。（）6.酸度对配合物稳定性无影响。（）7.任何氧化还原反应都能改变配位平衡移动的方向。（）8.配合物转化为沉淀时，配合物

6、的稳定常数越大愈易转化。（）一、判断题6√1.可以通过增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。×2.NaOH标准溶液可用直接配制法配制。×3.偶然误差是由一些偶然因素的变动引起的，无法减小。×4.某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。×6.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。√9.试剂误差可通过空白试验减免。×10.滴定时，操作者不慎从锥形瓶中溅失少许试液，属于系统误差。一、判断题8×1.只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。√3.游离金属指示剂本身的颜色一定要与指示剂-金属离子配合物的

7、颜色有差别。４－４－√4.EDTA的七种形式中，只有Ｙ能与金属离子直接配位，溶液的酸度越低，Ｙ的浓度就越大。一、判断题10×1．物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长所致，VitB12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中是红色光波。√2．因为透射光和吸收光按一定比例混合而成白光，故称这两种光为互补色光。√6．朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液的吸光度与吸光物质的浓度和液层厚度的乘积成正比。二、选择题11.浓度均为0.1mol∙kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中

8、蒸气压最大的是（A）。A.蔗糖B.HAcC.NaClD.Na2SO42.下列水溶液中凝固点最低的是（D）。A.0.2mol·L-1C12H22O11B.0.2mol∙L-1HAcC.0.1mol∙L-1NaClD.0.1mol∙L-1CaCl2E.BaSO4饱和溶液3.常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，