2019-2020年高二化学下学期期中试题（无答案）(I)

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1、2019-2020年高二化学下学期期中试题（无答案）(I)一、选择题（每题3分，共60分）1、下列属于吸热反应的是（）A.镁条在空气中燃烧B.盐酸与NaOH溶液反应C.酒精在空气中燃烧D.Ba(OH)2・8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2、下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量3、对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量18O2,足够长的时间后

2、,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于SO3和O2中C.只存在于SO2和O2中D.存在于SO2、SO3和O2中4、某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）5、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量。B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)。6、下列事实不能用勒夏特列

3、原理解释的是（　　）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7、右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是（）A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转8、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B

4、）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－110、已知298K、101KPa条件下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H2=-571.6kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是（）A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B．1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0kJ热量C．1molH2O(l)转变成1molH2O(g)放出44.0kJ热量D．1mo

5、lH2O(g)转变成1molH2O(l)放出88.0kJ热量11、用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（）A．在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液，B．不用稀硫酸，改用98℅的浓硫酸C．不用1mol/L稀硫酸，改用2mol/L硫酸D．不用铁片，改用铁粉12、一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，1min后测得生成0.06molNH3，则该段时间内N2的化学反应速率(mol・L-1・min-1)为（）A.001B.0.02C.0.03D.0.0613、在一定温度下，体积

6、不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化　　D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶214、下列变化过程中，ΔS<0的是（）A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)15、下列有关平衡常数叙述中，正确的是（）A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同B．温度越高，化学平衡常数一定越大C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移

7、动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化16、下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H22NH3已达到平衡状态()A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成17、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是18、一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是A 反应的化学方程式为2Y(g

8、)=X(g)B t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C t2时，可逆反应达到化学平衡状态D t3时，逆反应速率大于正反应速率19、在体积可变的容器中发生反应N2+3H22NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（