2019-2020年高二化学上学期12月月考试题(IV)

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1、2019-2020年高二化学上学期12月月考试题(IV)相对原子质量：Cu64Cl35.5S32Na23O16一、选择题（每题3分,共48分）1．313K时,水的离子积Kw=2.9×10-14,则在313K时,c(H+)=10-7mol/L的溶液A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断2．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp

2、为1×10－8D．图中a＝×10－43．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜04．将0.lmol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是A．H2SO4B．CH3COOHC．

3、NaOHD．NaCl 5．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗B．HA和CaCO3发生反应放出CO2C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1 6．一定温度下,将浓度为amol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量始终保持减小的是A．c(OH-)B．Kh(Na2S)C．c(H+)/c(S2-)D．c(Na+)/c(S2-)7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A．FeCl3与FeCl2B．K

4、HCO3与KOHC．NH4Cl与NaClD．AlCl3与Al2(SO4)38．相同温度,相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4  ③NaCl④CH3COONa⑤Na2CO3,pH按由大到小的顺序排列,正确的是A．⑤>④>①>③>②B．⑤>④>③>①>②C．⑤>④>①>②>③D．④>⑤>③>①>②9．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42

5、－)＝0.1mol·L－1C．c(C2O42－)

6、13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-D．pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-12．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0平衡后，升高温度，该化

7、学平衡正向移动④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－使得溶液中的c(OH－)>c(H+)⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦ 13．常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A.稀

8、释前，c(HB)>c(HA)=0.01mol·L-1B.HB的电离方程式为HB H++B-C.NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.NaA、N