第六章 元素化学与无机材料.pdf

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1、第六章元素化学与无机材料1.是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。（）（2）半导体和绝缘体有十分类似的能带结构，只有半导体的禁带宽度要窄得多。（）（3）在金属电动序中位置越前得金属越活波，因而也一定越容易遭受腐蚀。（）（4）铝和氯气分别是较活波得金属和较活波得非金属单质，因此两者能作用形成典型得离子键，固态为离子晶体。（）（5）活波金属元素得氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素得氧化物都是分子晶体，熔点较低。（）（6）同族元素得氧化物CO2和SiO2，具有相似得物理性质和化学性质。（）（7

2、）在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。（）（8）共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此熔点、沸点都低。（）解：（1）+；（2）+；（3）-；（4）-；（5）-；（6）-；（7）-；（8）-。2.选择题（将所有正确答案的标号填入括号内）（1）在配制SnCl2溶液时，为防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是（）(a)加碱(b)加酸(c)多加水(d)加热（2）下列物质中熔点最高的是（）(a)SiC(b)SnCl4(c)AlCl3(d)KCl（3）下列物质中酸性最弱的是（）(a)H3PO4(b)HClO4(c)H3AsO4(d)H3AsO3（4）能与碳

3、酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（）（a）AgNO3（b）CaCl2（c）AlCl3（d）Ba(NO3)2（5）＋3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（）-3+2-（a）Cr(OH)3（b）CrO2（c）Cr（d）CrO4（6）下列物质中具有金属光泽的是（）（a）TiO2（b）TiCl4（c）TiC（d）Ti(NO3)4（7）易于形成配离子的金属元素是位于周期表中的（）（a）p区（b）d区和ds区（c）s区和p区（d）s区-（8）在配离子[PtCl3(C2H4)]中，中心离子的氧化值是（）（a）＋3（b）＋4（c）＋2（d）＋5（9）用于合金钢中的合金元素可以是（）（

4、a）钠和钾（b）钼和钨（c）锡和铅（d）钙和钡（10）超导材料的特性是它具有（）（a）高温下低电阻（b）低温下零电阻（c）高温下零电阻（d）低温下恒定电阻（11）骗子用铜锌合金制成的假金元宝欺骗百姓，你认为下列方法中不易区别其真伪的是（）（a）测定密度（b）放入硝酸中（c）放入盐酸中（d）观察外观解：（1）b；（2）a；（3）d；（4）c；（5）b；（6）c；（7）b；（8）c；（9）b；（10）b；（11）d。3.填空题（1）熔点较低的金属元素分布在周期表的区和区；用作低熔合金的元素主要有、、和等（填入相应元素符号）。（2）叫做单齿配体，例如；叫做多齿配体，例如。（3）填写下表单质特性

5、化学符号原子的外层电子分布式最难熔的金属最硬的金属熔点最低的金属导电性最佳的金属（4）和是较常用的半导体元素。和是半导体的两种载流子。解：（1）s区；IIB及p区；Sn、Hg、Pb、Bi。（2）每一个配体只能提供一个配位原子的配体；NH3；每一个配体含有两个或两个以上配位原子的配体；NH2CH2CH2NH2。（3）单质特性化学符号原子的外层电子分布式42最难熔的金属W5d6s51最硬的金属Cr3d4s102熔点最低的金属Hg5d6s101导电性最佳的金属Ag4d5s（4）Si，Ge；电子，空穴。4.比较第IV主副族元素单质碳（金刚石）和钛：（1）原子的外层电子构型（2）元素电负性（相对大

6、小）（3）晶体类型（4）熔点（5）硬度（5）常温时的氧化还原性解：原子外层常温下氧单质元素电负性晶体类型熔点硬度电子构型化还原性22金刚石2s2p较大原子晶体较高较大化学惰性22钛3d4s较小金属晶体较低较小具还原性5.写出钾与氧气作用分别生成氧化物、过氧化物以及超氧化物的三种反应的化学方程式以及这些生成物与水反应的化学方程式。解：生成氧化物4K+O2=2K2O生成过氧化物2K+O2=K2O2生成超氧化物K+O2=KO2生产物与水的反应分别为K2O+H2O=2KOH2K2O2+2H2O=4KOH+O24KO2+2H2O=4KOH+3O26.利用标准热力学函数分别估算下列反应在873K时的

7、标准摩尔吉布斯函数变，然后比较铜、锰、钠于室温条件下与氧气结合能力的强弱。并将此顺序与铜、锰、钠于室温条件下在水溶液中的还原性强弱作一比较。从中可得到什么启示。7.写出①Zn与稀硫酸②铜与浓硝酸③金与王水反应的化学式，指出酸中起氧化作用及起配合作用的元素。+答：①Zn+H2SO4ZnSO4+H2H起氧化作用5+②3Cu+8HNO3（浓）3Cu(NO3)2+2NO+2H2ON起氧化作用-③Au+HNO3+4HClH[AuCl4]+NO