2019-2020年度高中化学下学期第7周周考题

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1、2019-2020年度高中化学下学期第7周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1原电池工作原理了解60.82原电池现象了解60.73化学反应和能量变化（图像）理解60.64电子、质子、中子的关系理解60.55正负极的判断理解60.56分子结构理解60.47非金属性强弱了解60.68化学电源理解60.69化学键理解60.410锂电池理解60.7非选择题11元素推断了解140.4512化学反应与能量变化理解60.413原电池理解180.4B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B

2、单质8．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－9．下列说法中不正确的是A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．在共价化合物中可能含有

3、离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑11．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.

4、4mol电子转移；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：(1)A元素的最高价氧化物的电子式_________________________。(2)B元素在周期表中的位置_______________________________。(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有____________________。(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为________________________________

5、______________________。(5)C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的______________________________________________________。(6)元素D与元素E相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______________（填选项序号）。a．常温下D的单质和E的单质状态不同b．E的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质12．(12分)在

6、1×105Pa、298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：共价键H—HN≡NN—H键能(kJ·mol－1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为________。A．Q1>Q2

7、　　　B．Q1