2019-2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题无答案

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1、2019-2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题无答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Cl35.5一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法中正确的是(　　)A．水能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水中[H＋]·[OH－]＝Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变C．25℃时纯水中[H＋]·[OH－]＝10－14mol2·L－2，稀酸和稀碱溶液中Kw＝[H＋]·[OH－]≠10－14mol2·L

2、－2D．H2OH＋＋OH－是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，Kw也随之增大2．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]之比为10－12D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍3．室温时，pH＝6的硫酸加水稀释1000倍，溶液中(　　)A．pH＝9B．pH≈7C．[OH－]＝1×10－

3、11mol·L－1D．[H＋]＝2×10－9mol·L－4．常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（）A．2.0　　　　B．12.3C．1.7D．12.05．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）。A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关6．已知200℃，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2

4、(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是(　　)c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.3A．SO2、SO3、O2的体积分数相等B．单位时间内生成amolO2的同时生成amolSO3C．单位时间内消耗amolO2的同时消耗2amolSO2D．反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化8．在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快

5、的是（　　）A、v（A）＝0.5mol·L－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3mol·L－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·L－1·ｓ－1D、v（D）＝1.0mol·L－1·ｓ－19．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．右图表示外界条件(温度、压

6、强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)；△H<0，在图中，Y轴是指（）。A．平衡混合物中G的质量分数B．平衡混合物中R的质量分数C．G的转化率D．L转化率11.在一处于平衡状态的反应：X(g)+3B(g)2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥12.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓

7、度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是()A．平衡向右移动B．x+y>zC．B的转化率提高D．C的体积分数增加13.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g);ΔH＞0，下列图像正确的是()AB3%500℃时间100℃BCAB3%压强100℃500℃AB3%温度1×106Pa1×105Paυυ逆υ正温度A14.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D

8、(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）　A．x的值为2B．A的转化率为60%　C．B的平衡浓度为0.8mol/LD．D的体积分数为25%15．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是(　　)A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t516．反应m