2019-2020年高三上学期四调考试化学试题

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2019-2020年高三上学期四调考试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间l00分钟。可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S16Na23Mg24Al27P31Cl35．5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Hg201一、单项选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法错误的是A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。和醋酸钠的水解常数之间的关系为：C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2．下列方程式正确的是A．向溶液中滴加NaHS04溶液至中性：B．硫化钠溶液显碱性的原因：C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：D．氧化亚钦溶于稀硝酸中：3．下列说法中，不正确的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的溶液和溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱4．下列说法正确的是（） A．已知，现使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1mol／LKI溶液、0．1mol／L，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．向0．1mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是（）7．某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是（）A．该溶液中一定含有B．该溶液中一定含有硝酸根离子C．该溶液中一定含有D．根据上述实验不能确定是否存在8．可逆反应在不同温度及压强条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（） A．正反应吸热，B．正反应吸热，C．正反应放热，D．正反应放热，9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项（）①106g碳酸钠晶体中离子总数为3NA②③将2ml．0．5mol／L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0．00NA④某密闭容器中盛有0．1mol氮气和0．1mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0．6NAA．1项B．2项C．3项D．4项10．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小二、单项选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项只有]项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．某温度下水的，在此温度下，将溶液；溶液混合，下列说法正确的是12．下列说法正确的是（）A．稀释Na2CO3溶液时，增大 D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小13．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为。下列有关叙述正确的是（）A．发生还原反应的是B．该离子方程式右侧方框内的产物是C．草酸分子中含键D．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol14．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：（正反应放热）；若起始时E浓度为浓度均为0，达平衡时E浓度为的起始浓度改为浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为D．若，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：16．下列说法不正确的是（）A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表 示为：C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：17．下图所示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示盐酸滴加到0．1mol／l/某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入20ml。溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线以对应的是盐酸18．向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：B．b点对应的溶液中：C．c点对应的溶液中：D．d点对应的溶液中：19．下列化合物在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1mol．L-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：根据实验结果，下列实验结论不正确的是（） A．实验结论B．实验结论（b）排除F—C．实验讨论（c）排除I—D．该化合物的化学式是SOBr220．下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：③等浓度的下列盐溶液的pH关系：③常温下，以分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2>a3④同温下，溶液中，⑤热稳定性：⑥半径：⑦氧化性：⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦21．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④22．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）： 下列计算结果错误的是（）A．①中溶解了8．4gFeB．原混合物总质量为105．6gC．硝酸的浓度为4mol／LD．④中V=672023．常温下，向溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中】代表H2A，Ⅱ代表HA--，Ⅲ代表A'）-]，根据图示判断，下列说法正确的是（）24．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是（）A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数 25．中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且以可溶于r溶液中。则n与6反应的离子方程式为B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0．056mol．L-1。D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为第Ⅱ卷（非选择题共60分）请将答案填写到答题纸的相应位置上三、非选择题（本大题包括6小题，共60分）26．目前工业上可利用C（）或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应①与②可推导出K，、K：与K。之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）；根据反应③判断（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某时刻．的浓度分别为 （5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是27．纳米TiO22在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是T1Cl4水解生成Ti0：．TH。（），经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体T102。用氧化还原滴定法测定Ti（）2的质量分数：一定条件下，将T102溶解并还原为T13-，以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（S01）-2标准溶液滴定T13+至全部生成TiLr。请回答下列问题：（1）T1Cl4水解生成的化学方程式为。（2）配制标准溶液时，加入一定量。的原因是。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外．还需要下图中的（填字母代号）。（3）滴定终点的现象是。（4）滴定分析时，称取标准溶液VmL，则T1O2质量分数表达式为。（5）判断下列操作对rFi02质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果28．合成氨是最重要的化工生产。（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示： ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第决定。（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是。29．“氢能”将是未来最理想的新能源。1．实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出142．9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：（填序号）请根据绿色化学思想评价该方法的主要缺点是。Ⅲ．利周核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。 请写出化学方程式：反应①。反应②。Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“>”“-”或“=”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入和xmolH2，则：①当时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。（3）在时，若设，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H?的体积分数分别为。30．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：I．若X是短周期最活泼的金属元素。（1）写出Y的单质的结构式。（2）25℃，用0．1000mol／I．XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol／L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法芷确的是。A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B．在C点溶液中：C．25℃，HA的电离平衡常数约为Ⅱ，若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。（3）已知在此温度下：则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。（Y要用具体的元素符号表示）（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为。（II）若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。 （5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X的某盐的化学方程式31．过渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。钒离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变丽改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。+2价钒离子（V+）经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。（1）请写出该反应的离子方程式。Fiona，一个年轻的分析化学家，决定配制0．r）00礅01．I,-l+2价钒离子的硫酸盐溶液（VS0i），她用一瓶含结晶水的硫酸氧钒溶液（VOS04·2H20），但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌投。由于天色将晚，Fiona决定先把溶液过滤笄放置，以便第二天可以完成滴定。可是，事与愿违，Fiona发现她精心准每的淡紫色溶液，居然部分转变成了浅绿色。（2）写出在空气中V2’‘发生的可能反应Fiona粗略地了解了一些原理后，决定用上图装置进行滴定。这个装置便于制取和存储v2，并且充满Hz以隔绝空气。Fiona懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。为了求得Fe3+溶液浓度，她往Fe抖溶液中滴加饱和Na：CO2溶液，生成红褐色沉淀；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡。这些气泡用以赶跑溶液中很少量的溶解氧。（3）写出生成红褐色沉淀可能的离子方程式。取25．00rnLFe2+。溶液用V，r标准溶液滴定。滴定过程中的指示剂为KSCN。所需标准液的体积平均为22．14moL。（4）Fe2+溶液的浓度为mol//L。（计算结果保留3位有效数字）。为了改进滴定的精确度，V川溶液用标准KMnO4溶液滴定。已知反应中（5）写如反应的离子方程式。