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时间:2019-11-11
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2019-2020年高三上学期四调考试化学试题本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间l00分钟。可能用到的相对原子质量:HlC12N14016S16Na23Mg24Al27P31Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Hg201一、单项选择题(每小题1分,共10分。下列每小题所给选项只有1项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1.下列说法错误的是A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数K。和醋酸钠的水解常数之间的关系为:C.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2.下列方程式正确的是A.向溶液中滴加NaHS04溶液至中性:B.硫化钠溶液显碱性的原因:C.向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫:D.氧化亚钦溶于稀硝酸中:3.下列说法中,不正确的是()A.短周期元素中,最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B.第三周期元素的离子半径大小比较:C.日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D.相同条件下,通过测定同浓度的溶液和溶液的pH,可比较C和S的非金属性强弱4.下列说法正确的是() A.已知,现使用1mol/LKI溶液、0.1mol/L,硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系,应先将1mol/LKI溶液、0.1mol/L,硫酸混合,升温后再加入淀粉溶液B.将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合,溶液呈浅红色,无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液,红色都会加深C.向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液,均有气体生成D.实验测定酸碱滴定曲线时.要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同5.下列对一些实验事实的理论解释正确的是6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:下列各组实验中最先出现浑浊的是()7.某溶液中可能含有下列离子:中的某几种离子,为确定该溶液的组成,某同学做了如下实验:(1)取少量上述溶液,向其中加入硫酸钠溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解;(2)另取少量该溶液,向其中加入足量的NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是()A.该溶液中一定含有B.该溶液中一定含有硝酸根离子C.该溶液中一定含有D.根据上述实验不能确定是否存在8.可逆反应在不同温度及压强条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是() A.正反应吸热,B.正反应吸热,C.正反应放热,D.正反应放热,9.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的有几项()①106g碳酸钠晶体中离子总数为3NA②③将2ml.0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体,所含胶粒数目为0.00NA④某密闭容器中盛有0.1mol氮气和0.1mol氢气,一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6NAA.1项B.2项C.3项D.4项10.下列过程都与热量变化有关,其中表述正确的是()C.铝热反应是放热反应,因此不需要加热就能使反应发生D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小二、单项选择题(每小题2分,共30分。下列每小题所给选项只有]项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)11.某温度下水的,在此温度下,将溶液;溶液混合,下列说法正确的是12.下列说法正确的是()A.稀释Na2CO3溶液时,增大 D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小13.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为。下列有关叙述正确的是()A.发生还原反应的是B.该离子方程式右侧方框内的产物是C.草酸分子中含键D.10mol二氧化碳生成时,电子转移5mol14.某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:(正反应放热);若起始时E浓度为浓度均为0,达平衡时E浓度为的起始浓度改为浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是()A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢B.若,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%C.若,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为D.若,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为15.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中:B.实验①反应后的溶液中:C.实验②反应后的溶液中:D.实验②反应后的溶液中:16.下列说法不正确的是()A.常温下,体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸,中和氢氧化钠的能力,盐酸小于醋酸B.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示,则该反应的方程式可以表 示为:C.某同学在实验室进行了如图2所示的实验,则Y中反应的离子方程式为:D.在25℃时,将以mol/l.的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中,用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数:17.下图所示与对应的叙述相符的是()A.图I表示盐酸滴加到0.1mol/l/某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化,时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液,沉淀的质量与加入溶液体积的关系,在加入20ml。溶液时铝离子恰好沉淀完全D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线以对应的是盐酸18.向混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中:B.b点对应的溶液中:C.c点对应的溶液中:D.d点对应的溶液中:19.下列化合物在水中容易水解,但不发生氧化还原反应,所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液,稀释后分成几份,分别加入一系列0.1mol.L-l的试剂。(已知氟化钙难溶于水)列表如下:根据实验结果,下列实验结论不正确的是() A.实验结论B.实验结论(b)排除F—C.实验讨论(c)排除I—D.该化合物的化学式是SOBr220.下列排列顺序完全正确的组合是()①溶解性:③等浓度的下列盐溶液的pH关系:③常温下,以分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1=a2>a3④同温下,溶液中,⑤热稳定性:⑥半径:⑦氧化性:⑧沸点:金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸A.①②③④⑥B.①③④⑥⑦⑧C.②⑤⑧D.①④⑥⑦21.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是()A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④22.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 下列计算结果错误的是()A.①中溶解了8.4gFeB.原混合物总质量为105.6gC.硝酸的浓度为4mol/LD.④中V=672023.常温下,向溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中】代表H2A,Ⅱ代表HA--,Ⅲ代表A')-],根据图示判断,下列说法正确的是()24.在3个2L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:.按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是()A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为B.在该温度下甲容器中反应的平衡常数 25.中学常见的某反应的化学方程式为(未配平,反应条件略去)。下列叙述不正确的是()A.若a是铁,b是稀硝酸(过量)且以可溶于r溶液中。则n与6反应的离子方程式为B.若c,d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为C.若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g.mol-'1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol.L-1。D.若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子方程式为第Ⅱ卷(非选择题共60分)请将答案填写到答题纸的相应位置上三、非选择题(本大题包括6小题,共60分)26.目前工业上可利用C()或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示:请回答下列问题:(1)反应②是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应①与②可推导出K,、K:与K。之间的关系,则K3=(用K1、K2表示);根据反应③判断(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动,可采取的措施有(填字母序号)。A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.从平衡体系中及时分离出CH3OH(4)500℃时,测得反应③在某时刻.的浓度分别为 (5)根据上述表格测得焓变,下列能量关系图合理的是27.纳米TiO22在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是T1Cl4水解生成Ti0:.TH。(),经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体T102。用氧化还原滴定法测定Ti()2的质量分数:一定条件下,将T102溶解并还原为T13-,以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(S01)-2标准溶液滴定T13+至全部生成TiLr。请回答下列问题:(1)T1Cl4水解生成的化学方程式为。(2)配制标准溶液时,加入一定量。的原因是。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外.还需要下图中的(填字母代号)。(3)滴定终点的现象是。(4)滴定分析时,称取标准溶液VmL,则T1O2质量分数表达式为。(5)判断下列操作对rFi02质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的溶液有少量溅出,使测定结果②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果28.合成氨是最重要的化工生产。(1)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示: ①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第决定。(3)合成氨盐也是氨的重要用途,测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即现有一种纯净的铵盐,可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加入水配成100mL,浴液,取出10mL,滴人酚酞后再逐滴滴入溶液,当滴到25mL时溶液呈粉红色,且在半分钟内不褪色,则该铵盐中氮的质量分数是。29.“氢能”将是未来最理想的新能源。1.实验测得,l克氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:(填序号)请根据绿色化学思想评价该方法的主要缺点是。Ⅲ.利周核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。 请写出化学方程式:反应①。反应②。Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K1(填“>”“-”或“=”)(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入和xmolH2,则:①当时,上述平衡向(填正反应或逆反应)方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是。(3)在时,若设,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H?的体积分数分别为。30.X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4。请填空:I.若X是短周期最活泼的金属元素。(1)写出Y的单质的结构式。(2)25℃,用0.1000mol/I.XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法芷确的是。A.A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B.在C点溶液中:C.25℃,HA的电离平衡常数约为Ⅱ,若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。(3)已知在此温度下:则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:。(Y要用具体的元素符号表示)(4)X的单质与某磁性氧化物在高温下反应,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为。(II)若X为金属元素,Y为非金属元素,X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。 (5)含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X的某盐的化学方程式31.过渡金属的离子具有很多不同的化合价,并且不同价态会有不同的颜色。钒离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示,因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变丽改变,分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。+2价钒离子(V+)经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液,使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。(1)请写出该反应的离子方程式。Fiona,一个年轻的分析化学家,决定配制0.r)00礅01.I,-l+2价钒离子的硫酸盐溶液(VS0i),她用一瓶含结晶水的硫酸氧钒溶液(VOS04·2H20),但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌投。由于天色将晚,Fiona决定先把溶液过滤笄放置,以便第二天可以完成滴定。可是,事与愿违,Fiona发现她精心准每的淡紫色溶液,居然部分转变成了浅绿色。(2)写出在空气中V2’‘发生的可能反应Fiona粗略地了解了一些原理后,决定用上图装置进行滴定。这个装置便于制取和存储v2,并且充满Hz以隔绝空气。Fiona懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。为了求得Fe3+溶液浓度,她往Fe抖溶液中滴加饱和Na:CO2溶液,生成红褐色沉淀;接着又滴加稀盐酸,产生了气泡。这些气泡用以赶跑溶液中很少量的溶解氧。(3)写出生成红褐色沉淀可能的离子方程式。取25.00rnLFe2+。溶液用V,r标准溶液滴定。滴定过程中的指示剂为KSCN。所需标准液的体积平均为22.14moL。(4)Fe2+溶液的浓度为mol//L。(计算结果保留3位有效数字)。为了改进滴定的精确度,V川溶液用标准KMnO4溶液滴定。已知反应中(5)写如反应的离子方程式。
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