2019-2020年高中化学课时提升作业十二3.3.1盐类的水解新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学课时提升作业十二3.3.1盐类的水解新人教版选修一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(xx·成都高二检测)下列关于盐类水解的叙述中，错误的是(　　)A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【解析】选C。盐类水解是中和反应的逆反应，故盐类水解是吸热反应，A、B正确；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，“谁强显谁性，同强显中性”，如NH4Cl、Na2CO3、CH3COONH4溶液分别显酸性、碱性、中性，故C错误，D正确

2、。【补偿训练】(双选)下列说法正确的是(　　)A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH【解析】选C、D。酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的显酸性，如NaHCO3和NaHSO3；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H2SO4，弱酸与弱碱反应后的溶液也不一定呈中性。2.(xx·大连高二检测)下列反应既不是水解反应，也不是氧化还原反应的是(　　)A.N+H

3、2ONH3·H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O++HS-【解析】选D。A项为N的水解反应；B项是HS-的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。3.(xx·嘉兴高二检测)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(　　)A.SO2　　B.Na2CO3　　C.KMnO4　　D.NaClO【解析】选D。SO2的水溶液显酸性，A错误；Na2CO3溶液显碱性，但没有漂白性，B错误；KMnO4溶液呈紫色，C错误；由

4、于ClO-+H2OHClO+OH-，NaClO溶液呈碱性，HClO具有漂白性，D正确。4.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl【解析】选B。KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3

5、iO3>Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH应为NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH=7。故只有B项是pH由大到小排列的。【方法规律】相同物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较(1)酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是二元强酸<一元强酸<弱酸<水解显酸性的盐溶液。(2)碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH的关系一般是二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。5.(xx·宁波高二检测)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是(　　)A.在水中加入少

6、量氯化钠，并加热到100℃B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体【解析】选D。A项溶液显中性；B项，加入稀硫酸抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HC水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3+水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。【补偿训练】pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是(　　)A.前者　　　　　　　　　　B.后者C.等于D.无法确定【解析】选B。醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。6.(xx·大庆高二检测)下列运用与盐类的水解无关的是(　　)A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.

7、泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量的二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解相互促进反应：Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑；C是因为C水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。7.(xx·聊城高二检测)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X