2019-2020年高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体第2课时离子晶体2新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体第2课时离子晶体2新人教版选修知识归纳1．晶格能的概念：离子晶体的晶格能是____________________________________释放的能量。晶格能通常取______，单位______。反映离子晶体______的数据。2．晶格能的作用：晶格能越大，形成的离子晶体越______，而且熔点______，硬度______。3．影响晶格能大小的因素：离子所带电荷数越多，晶格能______；离子半径越小，晶格能______。【答案】1．气态离子形成1mol离子晶体正值kJ·mol－1稳定性2．稳定越高越大

2、3．越大越大知识重点晶格能与共价键键能的比较晶格能共价键键能基本含义气态阴、阳离子结合成1mol离子晶体时所放出的能量，常用单位为kJ·mol−1在101.3kPa、298K下，将1molAB(g)分子中的共价键拆开，生成气态原子A和B所吸收的能量，常用单位为kJ·mol−1主要应用描述离子晶体的稳定性，晶格能越大，晶体越稳定描述共价键的稳定性，键能越大，含共价键的分子或原子团越稳定影响因素其他条件相同时，阴、阳离子之间的核间距越小，晶格能越大；阴、阳离子电荷数越大，晶格能越大其他条件相同时，原子半径越小，键能越大；共用电子对数越多，键能越大下列有关晶格能的叙述正确的是A

3、．晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量，晶格能取正值，且晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。【答案】C好题1．下列说法不正确的是A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能2．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是A．金刚石

4、>氯化钠>干冰B．SO2>CO2>SiO2C．MgO>H2S>H2OD．金刚石>生铁>纯铁3．下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是A．生铁>纯铁>钠B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．NaCl>NaBr>KBrD．MgO>H2O>O2>N24．溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示NaBrNaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格能/kJ·mol−17873890（1）溴化钠晶体的晶格能比氯化钠晶体的_______(填“大”或“小”)，主要原因是___________________。（2）氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体的大，

5、主要原因是__________________________________。（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_________(填名称)。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是__________________________________。真题5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判断这三种化合物的熔点的高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子所带电荷数112键长(10−10m)2.313.182.10A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③6．碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与

6、1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是晶格能/(kJ•mol−1)离子半径/pm①LiFLiClLiBrLiI1031845807752Li+Na+K+6095133②NaFNaClNaBrNaI915777740693F−CI−Br−I−136181195216③KFKClKBrKI812708676641A．晶格能的大小与离子半径成正比B．阳离子相同阴离子同主族的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C．阳离子同主族阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D．金属卤代物晶体中，晶格能越小，氧化性越强7．A、B、C、D、E、F是

7、元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：（1）写出F的基态原子核外电子的排布式：________。E的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的金属原子的数目为_________。（2）C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_________。（3）由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化方式。光气分子的结构式是_______，其中碳氧原子之间的共价键是_______(填序号)。a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键（4）EB晶胞如图所示，EB晶体中E2