2019-2020年高中化学《硫酸的性质》学案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学《硫酸的性质》学案苏教版必修1【学习目标】：1、掌握硫酸的制取原理及浓硫酸的化学性质。2、认识硫及含硫化合物的相互转化。【问题导学】：问题探究一：硫酸的制取1、目前，我国采用什么方法制硫酸？有哪几个步骤？每个步骤中分别发生什么反应？2、怎样稀释浓硫酸？问题探究二、硫酸的性质1、请根据你已有的知识说说稀硫酸具有哪些化学性质？（用化学方程式表达）2、请讨论：在书写离子方程式时，若遇到浓硫酸能否将它拆成离子形式？为什么？3、浓硫酸具有哪些特性？你可以设计怎样的实验去验证？4、浓硫酸具有强氧化性，那么与稀硫酸相比在

2、化学性质上有什么不同？请举例说明。5、如果将过量的Fe放入浓硫酸中加热，会发生哪些反应？问题探究三、硫酸有哪些用途？问题探究四：单质硫的性质1、硫在自然界中有哪些存在形式？硫有哪些物理性质？2、画出硫的原子结构示意图，请根据硫的原子结构示意图推测硫的主要化学性质有哪些？想一想；温度计水银秋里含有汞；万一打破了该如何处理？问题探究五：1.硫元素有多种不同的价态：-2，0，+4，+6价写出这些价态对应的物质的化学？并大致判断它们的性质（还原性，氧化性等），这些含硫物质是否可以转化，它们又是如何转化的？写出有关的化学方程式。【课后练习】1、

3、下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓H2SO4和浓HCl混合制得氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性酸C常温下，浓H2SO4可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D反应CuSO4+H2S==CuSi+H2SO4能进行，说明CuS既不溶与水，也不溶于硫酸2、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又的方法是A．各取少许溶液分别放入铜片　　　　B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上　　　D．各取少许溶液分别放入铝片3、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的A．强氧化性

4、　　B．不挥发性　　C．酸性　　D．吸水性4、mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，标准状况下生成nL气体，被还原的H2SO4的量是（）Am/32molBm/64molC98n/22.4gD196n/22.4g5、下列各组气体中，在通常情况下，既能用浓H2SO4又能用碱石灰干燥的是（）A、SO2O2N2B、HClCl2CO2C、CH4H2CODSO2Cl2O26、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在

5、加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应7为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热的铜网⑤碱石灰A①③④B②③④C②④③D③④⑤8、下列说法正确的是（）A在一定条件下，硫单质与所有的金属单质都可以化合B硫磺与过量氧气燃烧可以产生三氧化硫C某溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，该溶液中存在硫酸根离子D通过非氧化还原反应可实现同价态硫元素间的相互转化9、下列关于硫元素的说法正确的是（）A自然界只存在化合态的硫，B自然界存在

6、许多含硫的矿物，如重晶石、石膏、芒硝、黄铜矿C硫磺香皂中主要含硫化钠等硫化物D硫原子的原子核内有16个质子与32个中子10、在一定条件下硫酸铵的分解反应为4(NH4)2SO4==N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O,将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A得到的沉淀是BaSO4B得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C一定无生成BaSO3D无沉淀生成11、写出下列转化的化学方程式H2S→SO2→Na2SO3→Na2SO4→NaCl