2019-2020年高中化学 第1章 第2节 元素周期律与元素周期表（第1课时）学案鲁科版必修2

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1、2019-2020年高中化学第1章第2节元素周期律与元素周期表（第1课时）学案鲁科版必修2[学习目标]1.　了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。(重点)2.了解微粒半径大小的比较。(难点)自学自测：一、元素性质的变化规律1．原子序数(1)含义：元素在中的序号。(2)与其他量的关系原子序数＝＝＝。2．变化规律(1)随着原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211→23～1021→11～1831→结论：随着原子序数

2、的递增，元素原子的呈现周期性变化。(2)随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～90.134nm→0.071nm→11～170.154nm→0.099nm→结论：随着原子序数的递增，原子的呈现周期性变化。(3)随着原子序数的递增，元素主要化合价变化的规律性原子序数主要化合价的变化1～2→03～10正化合价：→＋5负化合价：→－111～18正化合价：→＋7负化合价：→－1结论：随着原子序数的递增，呈现周期性的变化。二、元素周期律1．内容随着元素原子序数的递增，元素原子的等均呈现周期性变化。2．实质元素的呈周期性

3、变化的必然结果。自研自悟：1．为什么元素的性质会随原子序数的递增发生周期性的变化？2．同周期元素的原子半径变化有什么规律？