2019-2020年高中化学 元素周期律导学案 鲁教版必修2

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1、2019-2020年高中化学元素周期律导学案鲁教版必修2【学习目标】1.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律2.微粒半径及大小比较。【重点突破】元素周期律的实质，元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较【方法导引】阅读课本P10-13内容。【预习导学】一．原子序数：元素在　　　　　　　　　中的序号。原子序数=　　　=　　　=　　　二、变化规律：阅读课本11页填写表格。1.元素原子核外电子排布变化规律原子序数电子层数最外层电子数1~211→23~1011~18结论：随着元素原子的最外层电子排布呈现2．

2、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律原子序数原子半径的变化3~90.152nm→0.071nm大→小11~17结论：随着元素原子半径呈现。同一周期元素（0族元素除外），从左到右，元素原子半径逐渐3．随着原子序数的递增，元素的主要化合价变化的规律原子序数主要化合价的变化1~2+1→03~10最高正价：最低负价：11~18最高正价：最低负价：结论：随着元素的主要化合价呈现。注意：无正价。三、元素周期律⑴定义：⑵元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。四、微粒半径大小的比较1.一看电子层数：电子层数不同，最外

3、层电子数相同时，电子层数半径2.二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数半径3.三看电子数：核电荷数相同时，电子数半径【达标训练】1．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是　A．F、Cl、Br、IB．K、Mg、C、SC．C、N、O、FD．Li、Na、K、Rb2．下列说法正确的是（）A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高3．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子

4、数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化4．下列说法正确的是(　　)A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　)A．C、N、FB．Na、Mg、AlC．F、Cl

5、、BrD．Cl、S、P5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　)A．HXB．H2XC．XH4D．XH36．下列说法中正确的是　　　　　　（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有1个电子的原子都是金属原子