2019-2020年高中化学 共价键教案 苏教版必修2

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1、2019-2020年高中化学共价键教案苏教版必修2【三维目标】知识与技能目标：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成；学会用电子式表示共价键，学会用结构式表示共价键以及共价分子；学会判断离子化合物和共价化合物；初步了解用球棍模型、比例模型表示分子结构；了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。过程与方法目标：通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；通过学生利用球棍模型拼有机分子，锻炼学生多角度思维的能力和创新能力。情感态度与价值观目标：培养学生用对立统一规律认识问题；通过对共价键形成

2、过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；培养学生由个别到一般的研究问题的方法以及从现象到本质的认识事物的科学方法。【教学重点】共价键的概念和形成；离子化合物和共价化合物的判断。【教学难点】用电子式、结构式表示共价键以及共价分子。【教学过程】　　　　　【复习】离子键的概念、形成条件、电子式。【过渡】下面再来学习化学键中的另一种类型——共价键。【分析讲评】Cl2分子是由两个Cl原子结合而成的，那么两个Cl原子是如何结合到一起形成Cl2分子的呢？（电子式表示形成过程：Cl×+Cl×——→　ClCl　）（组成元

3、素都是非金属，都想得到电子形成稳定结构，谁都不易失去电子；最终办法是相互妥协，各拿出一个电子来公用，形成共用电子对，从而都达到稳定的结构。）（共用电子对为两个原子所共有）【板书】一　共价键１定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。２共价化合物：仅含共价键的化合物。３形成条件：①非金属元素之间：H2、O2、N2、HCl、CO2　、H2O、NH3、CH4、电子式表示：H2、HCl、H2O、NH3、CH4、（讲评各原子如何满足稳定结构）注意：电子没有完全得失

4、，所以没有形成离子，依然为原子；相同原子不能合并在一起；②非金属元素与不活泼的某些金属元素之间：AlCl3、BeCl2、（8e-不是唯一的稳定结构，在共价化合物中，有的原子最外层电子数少于8e-，而有的原子最外层电子比8e-多.）【练习】电子式的书写：O2、CO2　、N2　、CCl4、【引导认识】①两个原子间不仅可以形成１个电子对，还可形成２个或３个电子对。②结构式：用一根短线表示一对共用电子对所得的式子。如：HCl、N2、CO2　、CH4、NH3、③价键理论初步认识：最外层７个电子需共用１个电子对；　　　

5、　　　　　　　最外层６个电子需共用２个电子对；　　　　　　　　　　最外层５个电子需共用３个电子对；　　　　　　　　　　最外层４个电子需共用４个电子对；【过渡】有了价键理论的初步认识，我们就可以解释为什么有机物种类繁多。①碳原子最外层有个电子，一个碳原子可以和其他原子形成个共价键。②碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（），碳碳双键（），或碳碳三键（）；③碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成，也可以连接形成。【讲评】有机物的核心元素是C，C的原子结构分析：既不易失去电子也不易得

6、到电子，一般以共价键形成化合物，且要形成４个共价键；（教材P14——观察与思考）C与C间可成键，不仅成单键、还可成双键、甚至三键；不仅成碳链还可成碳环。【组织】教材P14——表１—８介绍分子的空间结构及形象描述分子空间结构的球棍模型和比例模型。要求了解：直线型：H2、Cl2　、CO2（对称）、HCl、CO（不对称）；折线型：H2O、H2S；三角锥型：NH3；正四面体型：CCl4、CH4、P4；