2019-2020年高中化学 原子核外电子排布的周期性学案 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学原子核外电子排布的周期性学案苏教版选修4【学习目标】掌握原子核外电子排布的周期性变化及部分性质的周期性变化。【课前预习】1、科学实验表明：的周期性变化导致元素的、、及元素的、均呈现周期性变化。请根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试归纳完成下表：表主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布ns1最高正化合价+1最低负化合价化合价变化规律金属性和非金属性的变化规律原子半径的变化规律2、仔细研究元素周期表，完成下列表格：周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s11s2223

2、456【新课学习】【交流与讨论】1、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？2、稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外围电子排布有什么特点？【归纳整理】随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从到的周期性变化。【拓展视野】根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：S区：最后1个电子填充在轨道上，价电子的构型是或，位于周期表的侧，包括和族（除氢元素外），它们都是，容易电子形成或价离子；P区：最后1个电子填充在轨道上，价层电子构型是，位于周期表侧，包括族元素

3、。大部分为。0族稀有气体也属于p区。除氢元素外，所有的元素都在p区；s区和p区的共同特点是：都排布在，等于该元素的数。s区和p区就是按族划分的周期表中的族。d区：它们的价层电子构型是，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层轨道上的元素，位于长周期的部。这些元素都是，常有，称为。它包括族元素。ds区价层电子构型是，即轨道是的，上有个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括和族，处于周期表区和区之间。它们都是，也属。f区：最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是：或，它包括元素（各有种元素）。【归纳小结】各区元素特点： 包括元素价电子排布化学性质s区   p区  d区

4、   ds区 f区   【巩固练习】1、具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A、最外层有3个电子的原子B、最外层电子排布为ns2的原子C、最外层有3个未成对电子的原子D、次外层无未成对电子的原子2、若x是ⅡB族的原子序数，则原子序数为（x+1）的元素在（）A、ⅡAB、ⅢBC、ⅢAD、无法确定3、下列说法中，正确的是（）A、s区元素都是金属元素B、p区元素全部是非金属元素C、过渡元素由d区、ds区和f区元素组成D、短周期只有s区、p区4、某元素基态（能量最低状态）原子最外层为4s1，它位于周期表哪个区？第几周期第几族？写出相应的最高价氧化物的化学式。5、已知某元素的原子序

5、数是50，试推测：（1）该元素原子的核外电子排布情况；（2）该元素在周期表中的位置；（3）该元素是金属元素还是非金属元素；（4）最高价氧化物及其水化物的酸碱性。