2019-2020年九年级化学全册7.3.3几种重要的盐学案新版沪教版

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1、2019-2020年九年级化学全册7.3.3几种重要的盐学案新版沪教版【学习目标】1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；2．通过实验探究复分解反应发生的条件，能依此判断复分解反应能否发生。【学习重点】金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件【学习难点】金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应方程式【新知导学】：1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。金属活动性比较，方程式2、相同条件下

2、，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。金属活动性比较，方程式3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。金属活动性比较，方程式二、合作、研讨与点拨活动一、（一）复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）（2）生成物达到的条件：①生成物中有析出；②有放出；③有生成。生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。2．几种常见的复分解反应：（1）酸+碱→盐+水（条件：一般都能发生）例：HCl+Cu(OH)2——H2SO4+Ba(OH)2——HNO3+Ca(OH

3、)2——（2）酸+盐→新酸+新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl+AgNO3——H2SO4+BaCl2——HCl+CaCO3——H2SO4+Na2CO3——（3）碱+盐→新碱+新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH+CuSO4——Ca(OH)2+Na2CO3——Ba(OH)2+CuSO4——Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——（4）盐+盐→新盐+新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl+AgNO3——MgSO4+Ba(NO3)2——Na2

4、CO3+BaCl2——Na2CO3+AgNO3——活动二、验证金属活动性顺序1、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。2.验证金属活动顺序的方案设计请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对铝、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究。可选用的试剂有：A.铝片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸铝G.硫酸亚铁。请填写你设计的方案的实验报告：所用药品方案1方案2方案3综合实验结果和已知的事实，Al、Cu、Fe的金属活动性由强到弱的顺序为。三、总结、反思与提升总结：1.复分解反

5、应前后各元素的化合价是否发生改变？置换反应前后各元素的化合价是否发生改变？化合反应前后各元素的化合价是否发生改变？分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？反思：KNO3、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？提升：有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1．将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是()A.氯化钠和硫酸钾　B.硫酸铜和氢氧化铁　C.碳酸钠和氯化钙D.氯化钠和硝酸钾2．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无

6、现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、CuB．Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD．X、Mg、Cu3．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的是()4．将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A．MgB．AgC．Mg、AgD．Zn、Ag5．下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是（）A．BaCl2、H2SO4B．NaCl、AgNO3C．Na2CO3、HClD．Na2CO3、Ca(O

7、H)2【课后训练】1．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列可能出现的是（）A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁2．下列溶液中能分别跟盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（）A．H2SO4B．NaOHC．CaCl2D．Ba(OH)23．用澄清石灰水可以鉴别出的一组溶液是（）A．Na2CO3、NaOH、酚酞B．NaCl、Na2CO3、NaOHC．HCl、KOH、NaClD．H

8、Cl、NaOH、酚酞4．用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀硫酸、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5.下列物质不能发生反应的是（）A.MgO和盐酸B.NaCl和AgNO3C.Na2CO3和H2SO4D.CaCl2和KNO36、用化学方程式解释下列事实：⑴胃酸过多的病人，