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《2019-2020年高中化学 专题一 第三单元 人类对原子结构的认识备课参考 苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学专题一第三单元人类对原子结构的认识备课参考苏教版必修11.难点突破。首先,了解原子结构模型的演变,认识几种结构模型,主要有:(1)古希腊科学家提出的物质由原子构成的猜想是人们对原子结构认识的初始阶段。(2)道尔顿提出了“实心原子”这一观点。(3)汤姆生发现电子后提出“葡萄干面包式”原子模型。(4)卢瑟福提出“核式”原子结构模型。(5)玻尔把量子说引入核式结构的原子模型。其次,掌握原子的核外电子排布是依能量的不同,原子内的电子分层排布,其主要规律是:(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(
2、2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。最后,明确元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系:(1)稀有气体的不活泼性:原子最外层有8个电子(氦是2个电子),处于稳定结构。(2)金属元素最外层少于4个电子,易失电子,表现金属性,非金属元素最外层多于4个电子,易得电子,表现非金属性。对几个概念的理解注意:①单位1(一般不写出);②粒子:可以是原子、质子、中子、电子等;③质子、中子的相对质量约为1。可从表格形式清楚了解原
3、子的构成:电量相对质量实际体积占据体积原子X原子核质子Z+11小小中子N—1小小核外电子-11/1836小相对很大熟练掌握元素的相对原子质量的计算:×a1%+×a2%+…………为核素的相对原子质量a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数氕、氘、氚三种原子的质子数相同,中子数不同,都属于氢元素,因为它们的质子数相同。2.归纳与拓展。核外电子数相同的微粒核外电子总数为10个电子的微粒,常见的共有15种。阳离子有:Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+;阴离子有:N3-、O2-、F-、OH-、N;分子有:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。核外电子总数为18个电子的微
4、粒,常见的共有16种。阳离子有:K+、Ca2+;阴离子有P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。核外电子总数及质子总数均相等的粒子:Na+、N、H3O+(11个质子、10个电子);F-、OH-、N(9个质子、10个电子);Cl-、HS-(17个质子、18个电子);N2、CO、C2H2(14个质子、14个电子)。元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子或同一种元素的不
5、同核素续表元素核素同位素范围宏观概念,对同类原子而言,既有游离态又有化合态微观概念,对某种元素的一种原子而言微观概念,对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同,或中子数相同,或质量数相同,或各类数均不相同同位素(之间)质量数不同,化学性质基本相同实例氢元素、氧元素N、Mg是不同的核素H为氢元素的同位素
