2019-2020年高中化学 专题1 第3单元《原子结构模型的演变》学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题1第3单元《原子结构模型的演变》学案苏教版必修1一．原子结构模型的演变1、古希腊哲学家的古代原子学说万物都是由间断的和不可分割的微粒即构成的。2、道尔顿的近代原子学说英国科学家__________是_________的创始人。他认为物质由________组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。3、汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型他认为原子是由_________构成的，_________的发现使人们认识到原子是可以再分的。4、卢瑟福的带核原子结构模卢瑟福根据α—粒子散射现象，指

2、出原子是由______和____构成的，_____带正电荷，位于____，他几乎集中了原子的全部质量____带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。5、玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家指出：电子在原子核外空间内一定__________上绕核作高速运动。6、量子力学（现代原子结构学说）现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用________描述核外电子的运动。二．原子核外电子的分层排布1．原子核外电子运动特征与电子能量的关系核外电子运动特征：电子在原子核外是分层排布（即分层运动）电子能量高在离核远的区域运动，电子能量低在离

3、核近的区域运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。电子层序数1234567电子层符号能量高低离核距离2．原子核外电子排布规律①核外电子总是尽先排布在的电子层里,然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）。②每个电子层最多只能容纳个电子。（n为电子层）。③最外层最多只能容纳个电子（K层为最外层时不能超过2个），次外层最多只能容纳个电子（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层最多只能容纳个电子。3．原子结构示意图的表示方

4、法画出1—18号元素的原子结构示意图：4.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）★★★8电子稳定结构：最外层电子数目为个电子的结构为相对稳定结构（只有K层时最外层时为个电子）。如：失去电子：Na、Mg、Al得到电子：F、O、Cl阅读氧化镁的形成（见课本29页图）例题1：画出下列离子的结构示意图Mg2+F-Ca2+S2-【归纳】具有相同电子层结构的微粒（1）（2）（3）★10电子微粒（1）中性分子：（2）阴离子：（3）阳离子：例题2：金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。例题3：根据Na、Mg、

5、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价。元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMgOCl-1（填课本29页表）5．元素化合价与最外层电子数的关系一般情况，原子最外层电子数﹤4时，容易失去电子；原子最外层电子数≥4时，容易得到电子。元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）★★★化合价规律：(1).活泼金属元素：(2).活泼非金属元素：(3).最高化合价==(4).最低化合价==