2019-2020年高中化学 4.1《原电池》学案 新人教版选修4 (I)

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1、2019-2020年高中化学4.1《原电池》学案新人教版选修4(I)【知识要点】1、原电池定义：将转变为的装置。2、实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能3、组成原电池的条件：a、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂b、有电解质溶液沿导线c、构成闭合的回路d、能自发发生氧化还原反应沿导线练习1：下列哪些装置能组成原电池？（）网1、如左图：若在上述f装置中接上检流计并插入盐桥（盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可

2、以在其中自由移动）。检流计指针偏转，说明有电流通过。从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极→Zn极。根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu极为正极。电子从Zn极→Cu极。2、若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐

3、桥的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。4、电极名称及其判断：（1）根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极。（2）根据电极反应：失电子——氧化反应——负极得电子——还原反应——正极（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：电子从负极流出流入

4、正极，电流从正极流出流入负极，（4）根据离子的定向移动（内电路）：阳离子向移动阴离子向移动练习2：请判断下列原电池的正负极：网5、电极反应方程式的书写注意：（1）需标出正负极及电极材料；（2）遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）如：Fe-Cu(稀硫酸)负极（Fe）：Fe–2e=Fe2+正极（Cu）：2H++2e=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑练习3：请写出下列原电池电极反应式及总反应式。Fe-C(稀硫酸)Cu-Ag(硝酸银溶液)Al-Mg(氢氧化钠溶液)Fe-Cu(稀硝酸)练习4：请把Fe+2FeCl3=3

5、FeCl2,设计成原电池。