2019-2020年高中化学 3.1铝的氧化物和氢氧化物学案2苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学3.1铝的氧化物和氢氧化物学案2苏教版必修1班级姓名学号【学习目标】1、掌握氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠之间的三角关系2、掌握有关铝的图像【学习重点难点】重点：Al2O3和Al(OH)3的两性难点：能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别【预习和思考】回忆概念酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氢氧化物【学习过程】三、铝及化合物的相互转化Al(OH)3(1)(2)(5)(4)(3)Al3+AlO2－(6)1、铝三角【思考1】写出各步离子反应？【思考2】向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（1）、实

2、验现象：（2）、反应离子方程式：2、有关铝的图像（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量①实验现象：②反应离子方程式：（2）向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至过量①实验现象：②反应离子方程式：（3）向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量①实验现象：②反应离子方程式：（4）向NaAlO2溶液中通CO2至过量①实验现象：②反应离子方程式：（5）向HCl与AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量①实验现象：②反应离子方程式：（6）向MgCl2与AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量①实验现象：②反应离子方程式：课堂训练1．下列变化不

3、可能通过一步实验直接完成的是  (    ) A．Al(OH)3 → Al2O3      B．Al2O3 → Al(OH)3          C．Al → Al3+            D．Al3+ → Al(OH)3  2．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是 (    ) A．没有沉淀物生成                    B．只有氢氧化铝沉淀生成 C．只有氢氧化镁沉淀生成              D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成3．下列各组物质相混合后，可生成a mol沉淀的是(    ) A

4、．含有a mol NaAlO2的溶液通入a mol CO2 B．含a mol NaAlO2的溶液与含a mol AlCl3的溶液 C．含a mol AlCl3的溶液与含2a mol Ba（OH）2的溶液 D．含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液4．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是(    ) A.2∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶75．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。从A到E

5、中选择各题要求的序号填入表中(    ) ABCDE溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至过量6.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系

6、如下图所示。沉淀/molV(NaOH)/mLOABCDEF313436⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。上述现象说明溶液中______离子结合OH-的能力最弱。⑶B与A的差值为____________mol。⑷B对应的沉淀量为__________mol，C对应的溶液体积为____________mL。7．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH

7、溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl－.SO42-的物质的量之比为多少？沉淀量00.10.40.5v(NaOH)8．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。