2019-2020年高中化学 3.2 氮的循环教学设计3 鲁科版必修1

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1、2019-2020年高中化学3.2氮的循环教学设计3鲁科版必修1第2节氮的循环（3）氮的循环第三课时硝酸【复习引入】通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得NH3？如果实验室要制得少量NH3，你会选择哪种方法？为什么？（由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐制得的NH3又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。）【学生展示】氨气的实验室制法。△（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）发生装置——固体+固体→型（3）干燥剂——碱石灰或无水CaCl2（4）收集方法——

2、向下排空气法（5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸（6）尾气处理——用水吸收<讨论>：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？【讲述】工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质。【板书】五、硝酸及其应用【实验1】取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。【实验2】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。【实验3】将[实验2]中的金属铜换

3、成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：通过观察实验现象，思考并回答下列问题：1、完成下列表格：实验实验现象结论实验1实验2实验32、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？3、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么？4、归纳硝酸的物理、化学性质？【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。2、化学性质：（1）不稳定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（2）强氧化性：（规律：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸

4、一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。）①与金属反应——除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②与某些非金属单质（如碳）反应C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O<讨论>①通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？②浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗？请阐述你的理由。【指导阅读】

5、阅读P78-人类活动对自然界氮循环和环境的影响<思考>由于人类活动对自然界氮循环的影响而导致的环境问题主要有哪些？（酸雨、光化学烟雾、富营养化）【课堂小结】学生自主完成教材第81页的“概括·整合”。【课堂练习】导学案习题【教学反思】本节课是在周五，面临着一周的疲惫，学生在周五都显得比较兴奋，但是普遍表现出浮躁的状态，表现在学生课堂上回答积极，反应强烈，但是真正落实的不多，记住的很少，那么在以后的教学中要注意，抓住知识点的落实