2019-2020年高中化学 3-3-1 盐类水解教案 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学3-3-1盐类水解教案新人教版选修4●课标要求1．认识盐类水解的原理。2．归纳影响盐类水解程度的主要因素。●课标解读1.了解盐类水解的原理。2．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。3．掌握盐类水解的方程式。●教学地位本课时包括两部分内容：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律。盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。是本章的重点内容之一。●新课导入建议纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但

2、为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？这是因为它的水溶液显碱性。你知道纯碱的水溶液为什么显碱性吗？【提示】　Na2CO3会与水作用生成碱(NaOH)。●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P54，填写【课前自主导学】中的“知识1，探究盐溶液的酸碱性”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P55～56页，完成【课前自主导学】中的“知识2，盐溶液呈现不同酸、碱性的原因”，并完成【思考交流2】。⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。⇓步骤

3、6：师生互动完成探究2，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。⇐步骤5：在老师指导下由学生完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的3、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P54～56页的讲解，对“探究1”中的盐类水解规律及实质进行总结。⇐步骤3：师生互动完成“探究1”可利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。　　　　　⇓步骤7：教师通过例2及教材P55～56页的讲解对“探究2”中“水解方程式的书写”进行总结，注意区分电离方程式。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的1、2两题，验

4、证学生对探究点的理解掌握情况。⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。课　标　解　读重　点　难　点1.了解盐类水解的原理及实质。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。1.利用水解原理判断溶液的酸碱性。(难点)2.外界条件(温度、浓度等)对盐类水解的影响。(重点)3.盐类水解方程式、离子方程式的书写。(重点)探究盐溶液的酸碱性　【科学探究】(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4

5、分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。【实验记录】盐溶液酸碱性盐类型NaClpH＝7强酸强碱盐Na2CO3pH>7强碱弱酸盐NaHCO3pH>7强碱弱酸盐NH4ClpH<7强酸弱碱盐Na2SO4pH＝7强酸强碱盐CH3COONapH>7强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH<7强酸弱碱盐【实验结论】强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。1．FeCl

6、3溶液，NaClO溶液，KNO3溶液分别呈什么性(酸性、碱性、中性)?【提示】　FeCl3溶液—酸性，NaClO溶液—碱性，KNO3溶液—中性。盐溶液呈现不同酸、碱性的原因1.理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性总的离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)

7、OH－)，溶液呈碱性总的离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　(3)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。2．定义和实质在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。3．影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外界条件温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解

8、程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解2．(1)NaHSO4溶液、(NH4)2S