2019-2020年高中化学 2.1 化学反应速率导学案新人教版选修4

《2019-2020年高中化学 2.1 化学反应速率导学案新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学2.1化学反应速率导学案新人教版选修4【学习目标】1、了解化学反应速率的涵义；2、掌握化学反应速率的简单计算；【学习重点】根据方程式计算反应速率【学习难点】化学反应速率的理解和应用【基础知识】一、化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_________或生成物浓度的_________来表示。2.计算式对于Δc（反应物）=c（初）-c(末),对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。3.单位一般为_________或_________或_________。4.意义衡量化学反应进行的快慢

2、程度。5.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：①.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。②.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。③.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。④.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。⑤.对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC

3、+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d6.比较化学反应速率时要注意：①.仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。②.比较时要注意换算成同一物质表示③.比较时反应速率的单位要统一。【基础达标】1.甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　)A．快B．慢C．相等D．无法判断2．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(

4、g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s3．在mA＋nB===pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减少1.5amol·L－1，A每分钟减少0.5amol·L－1，则m∶n∶p为(　　)A．2∶3∶2B．2∶3∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶24．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)1

5、.03.00.20.61.81.00.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　)A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L－1·s－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L－1·s－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－15．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是

6、0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－16．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是(　　)A．0.2mol·L－1·min－1B．0.6mol·L－1·min－1

7、C．0.1mol·L－1·min－1D．0.3mol·L－1·min－18．在密闭容器中，进行某反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。则此反应可表示为(　　)A．A＋B===CB．2A＋2B===3CC．3A＋B===2CD．A＋3B===2C【问题与收获】。