2019-2020年高三第一次教学质量理综化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三第一次教学质量理综化学试题含答案xx.03本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16P：31S：32Cl：35.5Na：23Al：27Fe：56Cu：64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）A．食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C．化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气

2、生产甲醇均属于化学变化D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB．标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC．常温常压下，4.6g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD．在1L1.0mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA9．有机物W的分子式为C5H10O2，一定条件下等量的W分别与Na、NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1︰2，则W的结构最多有

3、几种（不考虑立体异构）（　　）A．3种B．4种C．5种D．6种10．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（　　）用饱和硫酸钠、酚酞溶液浸湿的滤纸1mol·L－1ZnSO4溶液甲1mol·L－1CuSO4溶液乙ZnCubaK盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)A．盐桥中的Cl－向甲池移动，滤纸上的SO42－向b移动B．电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径C．Cu电极上的反应为：Cu2+＋2e－===Cu，滤纸a点发生还原反应D．片刻后，甲池中c(Zn2+)增大，可观察到滤纸b点变红色11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）选项实验操作现象结论ASO2通入足量的稀Fe(N

4、O3)3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+B相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原D取适量NH4Al(SO4)2样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4＋溶液体积图1pH·bac4··12．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）V(H2)/L0abt/min图2pH0110V(NaOH)/mL图335791

5、12030407×10－7c(Ag+)/mol·L－10abc(Br－)/mol·L－1图47×10－7c···A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞VcB．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图3表示25℃用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液得到的滴定曲线D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图像，向A

6、gBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述正确的是（　　）A．原子半径由大到小的顺序：Z＞R＞Y＞WB．X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2

7、S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。Ⅰ．制备Na2S2O3a浓硫酸搅拌器cdbNa2SO3（1）①仪器b的名称，d中盛放的试剂是。②b中制备SO2，反应的化学方程式。③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出一条即可)。Ⅱ．分离Na2S2