期中复习一

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1、期中复习一1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是A．S(s，单斜)═S(s，正交)ΔH3=－0.33kJ⋅mol−1B．单斜硫比正交硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形

2、成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ3．下列说法正确的是A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响4．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．醋酸的电离常数C．H+的物

3、质的量D．CH3COOH的物质的量5．少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①④⑤6．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢C．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度57．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．洗涤油污时热的

4、纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果好B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出D．2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深用来表示可逆反应8．下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测的饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作2－D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO3水解9．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固液气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行

5、，则ΔH<0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据10．在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的质量不再改变D．SO2、SO3的体积比不再变化11．下列表述中，与盐类水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的

6、主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有关12．某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜bB．在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a=bC．若其他条件不变，升高温度，则a＜bD．若保持温

7、度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl−、Al3＋、AlO2－、SO42－②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-③室温下水电离的c(H＋)=10－13mol··L－1的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-⑤中性溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、Fe3＋⑥室温下=1012的溶液中：Fe2＋、Al