河北专版2019年中考化学复习题型复习五计算应用题练习

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1、题型复习(五)　计算应用题(中考第36题)题型之一　文字叙述型　　　　　　　　　　　(xx·河北)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为__4.4__g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。思路点拨：(1)烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量。(2)由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。解：设样品中碳酸钠的质量分数为x

2、。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑1064411g×x4.4g＝　x＝96.4%答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。　　1．(xx·吉林)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量为__4__g。(2)生成NaCl的质量。解：设生成NaCl的质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O40　　　　　　58.54gx＝　x＝5.85g答：生成NaCl的质量为5.85g。2．(xx·仙桃)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体

3、质量为15.0g。然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答：(1)烧杯中冒出的气体的质量是__1.1__g。(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，求变质后的固体中含碳酸钠的质量。(写出计算过程)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106　　　　　　　　　　　　　　44x　　　　　　　　　　　　　　1.1g＝　x＝2.65g答：

4、变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。3．(xx·岳阳)小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算：(1)负极产生氢气的质量；(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。解：设生成的氢气的质量为x。2H2O2H2↑＋O2↑　　　　4　　　32x4.8g＝　x＝0.6g分解水的质量为4.8g＋0.6g＝5.4g实验结束时所得溶液的溶质质量分数为×100%＝5.4%答：(1)负极产生氢气的质量为0.6g；(2)实验结束时所得溶液的溶质

5、质量分数为5.4%。4．(变式题)用电解器电解水时要在水中加入少许硫酸钠，以增强其导电性。将93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算此时：(1)负极上产生氢气的质量；(2)溶液中硫酸钠的质量分数。解：设生成氢气的质量为x。2H2O2H2↑＋O2↑432x3.2g＝　x＝0.4g分解水的质量为3.2g＋0.4g＝3.6g硫酸钠的质量为93.6g×5%＝4.68g溶液中硫酸钠的质量分数为×100%＝5.2%答：(1)负极上产生氢气的质量为0.4g；(2)溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%。5．(xx·保定17中一模)现将100g溶质质量分数

6、为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y。H2SO4的质量为100g×9.8%＝9.8gBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl208　　98　　　233y9.8gx＝　x＝23.3g＝　y＝20.8g氯化钡溶液的质量为284.7g＋23.3g－100g＝208g氯化钡溶液的溶质质量分数为×100%＝10%答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。题型之二

7、　实物操作图型(或标签型)　(xx·河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算：(1)生成二氧化碳的总质量为__4.4__g。……(1分)(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。思路点拨：观察图示可知，12g样品中加入50g稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为59.8g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：12g＋50g－59.8g＝2.2g；继续向所得溶液中加入50g稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为107.6g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：59.8g＋50g－107.6g＝