2019-2020年高一下学期第一学段段中检测化学（文）试题含答案

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1、2019-2020年高一下学期第一学段段中检测化学（文）试题含答案8．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律9．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、1810．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．22211．下列各组中前者的碱性比后者强的是()A．KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH

2、)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)212．下列关于化学键的说法正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键13、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金14.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单

3、质的颜色随核电荷数的增加而加深15、下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强16、核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是 （）A．K层上容纳的电子数只能是2个   B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子     D．最外层上容纳的电子数可以超过8个17．不属于碱金属元素的是（）A．LiB．NaC．KD．A139.（6分）在、、、、、中（1）和互为同位素；（2）和

4、的质量数相等，但不能互称为同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。40．（8分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）写出元素符号：AB；（2）画出B元素的原子结构示意图；（3）用电子式表示AB化合物的形成过程：；41．（16分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA012A3BCD（1）写出元素符号：ABD；（2）和的电子层结构（相同或不相同），都与原子（填元素符号）电子层结构相同；（3）能生成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），其最高价氧

5、化物对应水化物与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别是，；化学答案8、D9、B10、B11、A12、D13、B14、C15、C16、A17、D39、（1）（2）（3）40、（1）ClNa（2）41、（1）FNaAr（2）相同Ne（3）Al