广东2018届二模4月

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1、广东省2018届二模（4月）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-647．《物理小识》中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指A．蒸发  B．升华  C．分液  D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误的是A．①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．25℃时，p

2、H=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NAB．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NAC．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A．简单离子的半径:Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一

3、定比W的强D．W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性尤溪一中2019届化学限时训练10第9页共9页11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集

4、到液态光气12．电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN-形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示，下列选项正确的是A．铁片连接电源的负极B．电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3molC．CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去尤溪一中2019届化学限时训练10第9页共9页D．已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH<7时处理废水效率更高13．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO

5、-的微粒分布分数a(X)=会发生改变；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．丙酸的酸性比甲酸强B．若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33C．CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)26．(14分)某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量F

6、eS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。I．制备实验步骤如下:①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。尤溪一中2019届化学限时训练10第9页共9页③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。回答下列问题(1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目

7、的是(3)装置C的作用是(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是A．.稀硝酸B．无水乙醇C．苯(5)测定产品的纯度:称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮佛过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗VmLKMnO4标准溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为;产品的纯度为(列出计算表达式即可)Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:操作步骤实验现象解释原因组装好仪器，先充人氮气，再加热管式炉至700℃一段时间干燥管E中的白色固体变蓝分解得到的产物中含水蒸气气体产物经过试管